氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的_______________（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

【结论】综合分析：氯水中的__________（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为_____价。

（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为____________________。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________。

下列溶液的pH最大的是（   ）

A．石灰水  B．食醋    C．自来水   D．汽水

物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（   ）

① X+碱→盐＋H₂O      ② X+金属氧化物→盐＋H₂O

A．CaO        B. CO₂       C．NaOH         D.H₂SO₄

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（   ）

A．NaOH      B．Ca(OH)₂   C．BaCl₂    D．CaO

用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（   ）

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热   B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。

某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。

请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。

下列有关化学实验过程中的操作，错误的是（  ）

A．给试管加热必须先预热    

B．将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

．下列除杂试剂使用正确的是（  ）

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．H⁺ 、Cl^- 、OH^-   B．H⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-   C．Ba²⁺、 H⁺ 、SO₄^2-   D．Cu²⁺ 、Na+ 、NO₃^-