Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________________。

（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。

A．完全蒸干时停止加热   B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是______________。

 

Answer 1

【答案】

：25．（8分）（1）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl  （2分）

Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl  （2分）

（2）H₂SO₄   （1分）

（3）C （1分）

（4）50 （1分）  有固体析出  （1分）

【解析】略