要使物质燃烧，需要满足下列条件

（1）______（2）______ （3）______．

生活离不开水，净化经济法的知识在日常生活中有着广泛应用．
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会给生活和生产带来许多麻烦，因此生活中常用______的方法来降低水的硬度．
（2）处来水厂常用二氧化氯（ClO₂）来消毒．ClO₂中Cl的化合价是______．
（3）家庭生活中不常用食醋（溶质为醋酸，化学式为CH₃COOH）洗去水壶内壁附着的水垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙）．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Mg+H₂O，仿照上述反应的化学方程式，写出醋酸与碳酸钙发生反应的化学方程式：______．

白色晶体草酸（化学式为H₂C₂O₄）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物．其中C为最常见的液体溶剂，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同．各物质之间的关系如下图所示（反应条件已省略）．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______．
（2）B+C→D的化学方程式为______．
（3）草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为______．
（4）有人认为，A、B两种物质就像孪生兄弟，这是因为______（填序号）．
①它们由同种分子构成　 ②它们由相同的元素组成　　 ③它们都有毒　　④它们都能溶于水
也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：______．

小明用白糖冲了一杯糖水，使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡．因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液．请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？
________．

硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

1. A.
   硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
2. B.
   降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
3. C.
   t℃时，两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
4. D.
   60℃时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液

市售双氧水溶液中含H₂O₂的质量分数为30%，密度1.1122g/cm³．分别计算（写出计算过程，结果精确到0.1）：
（1）每1000mL上述双氧水溶液中，含H₂O₂多少克？
（2）已知H₂O₂在MnO₂催化下，可发生下列反应：，欲用该溶液制取96g氧气，至少需取用30%的H₂O₂溶液多少毫升？

绿色化学是21世纪化学与技术发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染．“绿色销毁”是根据绿色化学思想所采用的无污染销毁．请举例说明什么是“绿色销毁”．

浓硫酸在工厂里常用铁制或铝制容器密封贮存，最近有报道，一些个体修理厂里未经专业培训的电焊工人，在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生了多起爆炸事故．请分析事故原因，并写出有关的化学方程式．

实验室中敞开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾；把盛有浓氨水的试剂瓶敞开，在瓶口却看不到白雾．同学们对氨气在空气中不能产生白雾的原因进行了如下探究：
[查阅资料]雾的形成条件有三：①有小液滴；②有空气；③小液滴在空气中分散必须十分密集，达到肉眼可见的程度．
[猜想]甲同学的猜想是：浓氨水的挥发性不强，瓶口附近空气中的氨气少，形成的氨水小液滴少，即小液滴分布不密集而不能产生雾．
乙同学的猜想是：氨气的扩散速率比氯化氢大，因此浓氨水挥发出来的氨气会快速向四周扩散，它与空气中水蒸气结合形成的氨水小液滴不能集中，即不可能形成雾．
[实验论证]实验一：如下图所示，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1、5cm-2cm处滴一小滴酚酞试液．滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞上一小团棉花．然后用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10-15滴．

实验现象：________．
实验结论：浓氨水挥发出大量的氨气，且氨分子不断向周围扩散．所以甲同学的猜想不成立．
实验二：如下图所示，在一口径为2cm长50cm水平横放的中空玻璃管的两端，分别同时塞入沾有浓盐酸与浓氨水的棉花，立即用橡皮塞塞紧两端．

实验现象：数分钟后最有可能在试管中的________（选填a、b、c）处开始产生白烟．
白烟的成分是氯化铵（NH₄Cl），形成白烟的原因是（用化学方程式表示）：________，反应类型为________．
实验结论：氯化氢分子、氨分子都能扩散，且扩散速率氨气比氯化氢大．所以乙的猜想成立．

盛放石灰水的瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，它是________，产生这种物质的原因是（用化学式表示反应过程）________．