Question

市售双氧水溶液中含H₂O₂的质量分数为30%，密度1.1122g/cm³．分别计算（写出计算过程，结果精确到0.1）：
（1）每1000mL上述双氧水溶液中，含H₂O₂多少克？
（2）已知H₂O₂在MnO₂催化下，可发生下列反应：，欲用该溶液制取96g氧气，至少需取用30%的H₂O₂溶液多少毫升？

Answer 1

解：（1）1000cm³=1000mL，1000cm³×1.1122g/cm³×30%=333.7g
（2）设至少需H₂O₂的质量为x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 96g
= x=204g
需取用30%的H₂O₂溶液的体积为：204g÷30%÷1.1122g/cm³=611.4cm³
答：每1000mL双氧水溶液中含H₂O₂的质量为333.7g；至少需取用30%的H₂O₂溶液611.4mL．
分析：（1）使用质量与体积的关系式m=ρV，把1000mL溶液转化为质量后，根据一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，完成溶质质量的计算；
（2）根据反应的化学方程式，由产生氧气的质量计算出所需要30%的H₂O₂溶液的质量，再使用质量与体积的关系式m=ρV，计算所需取用30%的H₂O₂溶液的体积．
点评：一定量溶液中溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，已知等式中任意两个意可计算出第三个量．