（2010?揭阳）下列除杂试剂使用正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
| A | C（Fe） | 盐酸 |
| B | CaCl2溶液（HCl ） | Ba（OH）2溶液 |
| C | CO2 （CO） | 碱石灰（CaO和 NaOH 的混合物） |
| D | NaOH 溶液[Ca（OH）2] | Na2CO3 溶液 |
（2010?溧水县一模）化学就在我们身边．
（1）请你按要求选择合适物质的序号填空：
①活性炭 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④纯碱 ⑤熟石灰
⑥烧碱 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨干冰 ⑩氮气
发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成份之一，生活中人们称之为小苏打的是
；常用来改良酸性土壤的碱是；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是；生产上可以用作食品保护气的是；属于人体重要的供能物质是；可用于人工降雨的物质是．
（2）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
1麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是；人体必需的微量元素是．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛的编号分别为．
（1）请你按要求选择合适物质的序号填空：
①活性炭 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④纯碱 ⑤熟石灰
⑥烧碱 ⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨干冰 ⑩氮气
发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成份之一，生活中人们称之为小苏打的是
；常用来改良酸性土壤的碱是；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是；生产上可以用作食品保护气的是；属于人体重要的供能物质是；可用于人工降雨的物质是．
（2）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
| 每100g含有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
| 7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点．
（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
| 纤维编号 | ① | ② | ③ |
| 灼烧时的气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛气味 |
CaO+CO2↑； Mg（CO3）2
MgO+2CO2↑
（2010?溧水县一模）【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
0 93150 93158 93164 93168 93174 93176 93180 93186 93188 93194 93200 93204 93206 93210 93216 93218 93224 93228 93230 93234 93236 93240 93242 93244 93245 93246 93248 93249 93250 93252 93254 93258 93260 93264 93266 93270 93276 93278 93284 93288 93290 93294 93300 93306 93308 93314 93318 93320 93326 93330 93336 93344 211419
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．