题目内容
（2010?溧水县一模）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥．在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁．
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和（填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？（选填“能”或“不能”），原因是．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式：．
【答案】分析：（1）根据铁粉能被磁铁吸引的性质考虑；
（2）根据溶解和过滤操作过程中所用到的所有仪器来考虑共用的玻璃仪器；
（3）因为题意中硫酸的量不定，可根据硫酸的量来分析溶质成分．同时要注意酚酞的变色环境．
解答：解：（1）根据磁铁只能吸引铁而不能吸引镁粉与氯化钠，利用磁铁将铁吸出；
（2）氯化钠溶于水，镁粉不溶于水，所以加水溶解再过滤即可分离．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解，有两种可能，一是两种物质恰好完全反应，溶质只有硫酸镁，二是硫酸过量，溶质既有硫酸镁也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不变色，验证有没有硫酸取一种能与硫酸反应的金属即可，可以使铁、锌等．
故答案为：（1）用磁铁将粉末中的铁粉吸出；
（2）过滤，玻璃棒；
（3）H2SO4，不能，因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：分离不溶于液体的固体与液体的方法是过滤，验证反应后的溶液中溶质是谁要考虑反应物是否恰好完全反应．
（2）根据溶解和过滤操作过程中所用到的所有仪器来考虑共用的玻璃仪器；
（3）因为题意中硫酸的量不定，可根据硫酸的量来分析溶质成分．同时要注意酚酞的变色环境．
解答：解：（1）根据磁铁只能吸引铁而不能吸引镁粉与氯化钠，利用磁铁将铁吸出；
（2）氯化钠溶于水，镁粉不溶于水，所以加水溶解再过滤即可分离．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流．所以都用到玻璃棒．
（3）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解，有两种可能，一是两种物质恰好完全反应，溶质只有硫酸镁，二是硫酸过量，溶质既有硫酸镁也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不变色，验证有没有硫酸取一种能与硫酸反应的金属即可，可以使铁、锌等．
故答案为：（1）用磁铁将粉末中的铁粉吸出；
（2）过滤，玻璃棒；
（3）H2SO4，不能，因为无色酚酞试液遇酸性溶液不变色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评：分离不溶于液体的固体与液体的方法是过滤，验证反应后的溶液中溶质是谁要考虑反应物是否恰好完全反应．
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（2010?溧水县一模）【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
CaO+CO2↑； Mg（CO3）2
MgO+2CO2↑