将少量大豆油倒入燃烧匙中点燃.小心地将燃烧匙的底部放在冰面上(冰水不接触燃烧匙内的大豆油).可以观察到火焰很快熄灭．该实验说明.达到灭火目的方法之一是( )A．清除可燃物B．隔绝空气C．降温至着火点以——青夏教育精英家教网——

（2010?大庆）将少量大豆油倒入燃烧匙中点燃，小心地将燃烧匙的底部放在冰面上（冰水不接触燃烧匙内的大豆油），可以观察到火焰很快熄灭．该实验说明，达到灭火目的方法之一是（）

A．清除可燃物	B．隔绝空气
C．降温至着火点以下	D．降低着火点

（2009?成都）使用如图装置进行验证质量守恒定律的实验．下列反应中应选择（）

A．6HCl+2Al（OH）₃═2AlCl₃+6H₂O

B．CO₂+H₂O═H₂CO₃

C．NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O

（2009?成都）CO₂、CH₄和氮氧化合物都是形成温室效应的气体．下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（）

A．在某些工业生产过程中，将欲排放的CO₂用化学溶剂吸收

B．禁止制备和使用CH₄、N₂O等温室气体

C．开发无污染的太阳能、风能、地热能

D．变革能源消耗模式

（2009?成都）下表是某同学归纳整理的复习资料．其中错误的是（）

	物质名称	相同点	不同点
①	金刚石与石墨	常温下化学性质不活泼	原子排列方式不同，用途不同
②	不锈钢和焊锡	都是合金	光泽不同，主要成分和性能不同
③	棉纤维和羊毛纤维	都属于天然纤维	燃烧现象不同
④	纯碱和熟石灰	都是碱	熟石灰能用于中和酸性土壤，纯碱不能

（2009?成都）表中有六种人体必需的元素．
（1）表中元素主要以______的形式存在于人体中（填“酸”“碱”“或”“无机盐”）．
（2）若将表中元素进行简单分类，则碘、氟属于______元素（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）；其中碘的元素符号是______．
（3）钙在人体中主要以羟基磷酸钙 Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的形式存在．其中P的化合价为______．
（4）人体缺铁会引起______；为保证铁的摄入量，可选择的食物有______（填一种食物名称）

（2009?成都）地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活跃的物质有CO₂、氢等．
Ⅰ、孕震过程中，在地壳的岩层中碳酸盐受热______发生如下反应：
CaCO₃=CaO+CO₂↑；MgCa（CO₃）₂=MgO+CaO+2CO₂↑
（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为______；
（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充______．
（3）当地应力（压力）增大时，CO₂在地下水中溶解度增大，同时使得水的pH发生变化．
①在如图中绘出CO₂在地下水中随压力由P₁变化到P₂时的溶解度曲线示意图．
②若地应力增大时，地下水的pH减小，则地下水的酸性______（填”增大”、”减小”或”不变”）．
Ⅱ、氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．
一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe₂O₃）．该反应的化学方程式为______ Fe₂O₃+H₂

（2009?成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：

矿石成分	辉铜矿	孔雀石	黄铜矿
主要成分	Cu₂S	CuCO₃?Cu（OH）₂	CuFeS₂

（1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO₃?Cu（OH）₂．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO₂尾气．将SO₂直接排放到大气中，溶于雨水会形成______；处理该尾气一般是将SO₂循环制备成H₂SO₄，用氨水吸收．H₂SO₄，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．

（2009?成都）常温下，A．B均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂．x是氧化物，y是金属．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）

（1）推断：A是______； E是______（写化学式）
（2）反应①常用于______；由H和石灰加水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是______．
（3）化学变化常伴随颜色改变．上述由物质y→E→H（溶液）的过程中，颜色变化为______色→______色→______色；
（4）写化学方程式：④______⑥______
（5）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是______．鉴别D溶液和G溶液的方法是______．

（2009?成都）某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究．

（1）以KClO₃为原料制O₂时，应选装置______（填字母序号）；化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

（2009?成都）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为
ρ₁g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为
ρ₂g/L．

（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．

实验编号	实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
① 装置Ⅱ	通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	生锈铁片变成光亮的银白色	CO具有______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是______ 化学方程式：______

0 89270 89278 89284 89288 89294 89296 89300 89306 89308 89314 89320 89324 89326 89330 89336 89338 89344 89348 89350 89354 89356 89360 89362 89364 89365 89366 89368 89369 89370 89372 89374 89378 89380 89384 89386 89390 89396 89398 89404 89408 89410 89414 89420 89426 89428 89434 89438 89440 89446 89450 89456 89464 211419