题目内容
（2009?成都）某化学实验小组拟用以下装置进行气体制备的研究．
（1）以KClO3为原料制O2时，应选装置______（填字母序号）；化学方程式为______△2KCl+3O2↑
【答案】分析：（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，熟记常用的化学方程式．
（2）熟记常用的化学方程式；根据盐酸的挥发性和酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析．
（3）气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．
（4）从操作是否简单、是否节约药品、是否方便使用、是否会造成污染等角度进行分析．
解答：解：（1）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气．故答案为：A； 2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体也能使紫色的石蕊溶液变成红色．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 不可行；制得的气体中除二氧化碳外，还有少量HCl，HCl也可使紫色的石蕊溶液变红．
（3）D装置中装满水，用此装置收集气体的方法叫排水法，能用排水法收集的气体必须满足的条件是：不溶于水且不与水发生反应，氧气不易溶于水，且不与水发生反应，可用此装置收集．故答案为：氧气．
（4）通过分液漏斗添加液体药品，能够控制液体药品的滴加速度．故答案为：能够通过活塞控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中．
点评：本道题主要考查了气体发生装置和气体收集装置的选取，气体发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否会污染空气等等．
（2）熟记常用的化学方程式；根据盐酸的挥发性和酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况进行分析．
（3）气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．
（4）从操作是否简单、是否节约药品、是否方便使用、是否会造成污染等角度进行分析．
解答：解：（1）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气．故答案为：A； 2KClO3
2KCl+3O2↑（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以制得的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，氯化氢气体也能使紫色的石蕊溶液变成红色．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 不可行；制得的气体中除二氧化碳外，还有少量HCl，HCl也可使紫色的石蕊溶液变红．
（3）D装置中装满水，用此装置收集气体的方法叫排水法，能用排水法收集的气体必须满足的条件是：不溶于水且不与水发生反应，氧气不易溶于水，且不与水发生反应，可用此装置收集．故答案为：氧气．
（4）通过分液漏斗添加液体药品，能够控制液体药品的滴加速度．故答案为：能够通过活塞控制稀盐酸滴入的速率，使碳酸钠和稀盐酸的反应速率适中．
点评：本道题主要考查了气体发生装置和气体收集装置的选取，气体发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，气体的收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，另外还要考虑气体是否与水反应、是否与空气反应、是否会污染空气等等．
练习册系列答案
名师点拨卷系列答案
相关题目
（2009?成都）下表是某同学归纳整理的复习资料．其中错误的是（ ）
|
（2009?成都）为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案．
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
ρ2g/L．
（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
2Fe+3CO2
方案甲：称得生锈铁片的质量为m1g，按图Ⅰ所示装置进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V1L，查得其密度为
ρ1g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验．当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温．取出铁片，按图Ⅰ所示装置继续进行实验．完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V2L，查得其密度为
ρ2g/L．
（1）称量是，应将铁片放在托盘天平的______盘（填“左”或“右”）；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g，其中不合理的数据是______．
（2）评价交流：上述两个方案中，可行的是______（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是______．
（3）设计实验：方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成．
| 实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
① 装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性；反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是______ 化学方程式：______ |
（2009?成都）自然界中，铜多存在于矿石中．如：
（1）辉铜矿中，铜的质量分数应______80%（填”＞”、”＜”或”=”）．
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．
| 矿石成分 | 辉铜矿 | 孔雀石 | 黄铜矿 |
| 主要成分 | Cu2S | CuCO3?Cu（OH）2 | CuFeS2 |
（2）铜在潮湿的空气中易生成铜绿 CuCO3?Cu（OH）2．为了除去铜器表面的铜绿，某同学提出以下三种方案：
Ⅰ用水洗Ⅱ用稀盐酸洗Ⅲ加热
仔细查阅上表资料，上述方案最可行的是______（填序号代码）
（3）根据化学方程式计算：加热2.22g CuCO3?Cu（OH）2，使之完全分解，计算剩余固体的质量．
（4）工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气．将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（写化学式或名称）．