2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表．请回答下列问题：
| 城市 | 广州 | 深圳 | 佛山 | 河源 | 肇庆 | 东莞 | 中山 |
| 2008年雨水平均pH | 4.47 | 4.8 | 4.54 | 6.37 | 4.86 | 4.83 | 4.58 |
①CO； ②CO2；③SO2；④NO2．
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
（a）含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石________；
（b）含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应________．
（3）为了改善肇庆环境质量、迎接2010年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是________（填序号）：①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花爆竹；⑤限制并有偿使用塑料袋．
如图所示是电解水的实验装置．下列说法不正确的是
2H2↑+O2↑CO2是一种常见的氧化物．
（1）CO2能与碱反应，写出它与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：________
（2）CO2有广泛的用途．工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）________；
（3）化石燃料燃烧产生大量CO2．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是________；
②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是________．
| 1g物质完全燃烧产生CO2的质量 | 1g物质完全燃烧放出的热量 | |
| CH4 | m═________ | 56KJ |
| C | 3.67g | 32KJ |
某中学的初三学生计划在实验室中通过测定硝酸钾在不同温度下的溶解度以绘制出硝酸钾的溶解度曲线．具体实验方案：
①实验装置：
②实验步骤：取固定质量的硝酸钾固体于试管中，加入不同体积的水，将此试管放于热水浴中．用玻璃棒不断搅拌至硝酸钾全部溶解．从水浴中取出试管，插入温度计，用玻璃棒搅拌，当溶液中刚好出现晶体时，记录此时温度．重复上述实验两次，记录相应实验数据．
③数据处理：每组实验温度数据取其平均值，即为这种浓度的硝酸钾溶液恰好达到饱和状态时的温度．再求算在该温度下的溶解度，就能绘制出硝酸钾的溶解度曲线．
（1）以下是这些学生得到的相应实验数据，请你帮助他们完成表格中的空白处．（数据处理的原则：若一系列相关数据中，有其中一个数据与其余数据差别过大时，可舍去）
| 实验组号 | KNO3/g | H2O/g | 刚好出现晶体时的温度/℃ | 平均温度/℃ | 溶解度/g | ||
| 一 | 4 | 3 | 66.5 | 67.0 | 69 | 67.5 | 133.3 |
| 二 | 4 | 5 | 45.8 | 45.2 | 45.5 | 45.5 | |
| 三 | 4 | 7 | 32.5 | 33.0 | 33.0 | ||
| 四 | 4 | 9 | 27.8 | 27.3 | 27.0 | 27.4 | 44.4 |
| 五 | 4 | 10 | 25.8 | 30.1 | 26.1 | 40.0 | |
（3）以下是硝酸钾的溶解度表（真实值）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| KNO3/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
②比较曲线A和B，试分析一下导致误差的原因可能有哪些？________．
（4）下表为氯化钠的溶解度表
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl/g | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
②20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温到20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量．
