为了解环境因素对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMn0₄；)溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验。

（1）他们探究了_______       ____对维生素C含量的影响；

（2）他们的探究对我们启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应________________，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值；

（3）为了解维生素C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有________性。

在自然界里大多数金属是以化合物的形式存在的。常用的金属冶炼是通过氢气、一氧化碳、碳粉与金属氧化物在高温下反应来实现的。小明在实验室里做氢气还原氧化铜的实验，请回答以下有关问题：

（1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是        。

A．加热      B．通入氢气      C．停止通入氢气       D．停止加热

（2）如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。试管口向下倾斜是为了                       。

（3）实验结束后，小明在用水清洗试管时发现试管底部附着的一层红色物质很难洗掉，请你帮他解决这个问题                    。

以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”：如环丙烷，其化学式为C₃H₆，结构式如下图（1），也可简写为下图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图（3），该物质的名是：             ，化学式为：              。

（1）                  （2）              （3）

在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：

①取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中。

②分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中。

（1）根据小华的实验设计可知，他是通过                       来判断金属活动性的。

（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图像画了下来（如下图）。反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关。经过思考小华给出了一个合理的解释                    。

（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个             更简单的方案：把锌片、铜片分别放入         溶液，通过观察反应的现象就可以了。

某课外活动小组通过Internet网上资料得知：  废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是进行了以下的实验活动。 

（1）[设计方案]：①加入比银活泼的金属单质   ② 除去金属混合物中的杂质

（2）[小组讨论]：

①加入的金属：向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。

②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：向金属混合物中加入适量的试剂_______。

（3）[进行试验]过程如下：

①废弃的定影液金属混合物+溶液A

②金属混合物单质银

请问操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________ ；

（4）[产品验证]：请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是                                 ____              。

浓硫酸是化学实验室的一种常用试剂，小王同学在实验室里观察到一瓶浓硫酸的标签，如下图

（1）小王在取用时不小心把浓硫酸滴在纸上，发现纸很快变黑炭化，这是发生了         变化。

（2）实验室经常需要把浓硫酸稀释成稀硫酸来使用，若浓硫酸和水的体积按1:4的比例稀释，所得稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（3）实验后，小王没有把浓硫酸的瓶盖拧紧，久置后这瓶浓硫酸的溶质质量分数会变小，这是因为浓硫酸具有        。

农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。

（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是          (填序号)。

①KCl；  ②NH₄HCO₃；  ③Ca₃(PO₄)₂。

（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是                                 。

（3）某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2KCl，杂质不参加反应。)

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

试计算：

⑴根据测得的数据分析，第1份样品中       （填物质）完全反应了。

⑵列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数。

⑶请在图中画出在50．0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质纯度，作出如下猜想：猜想一、可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；猜想二、可能全部变质，固体是Na₂CO₃。

（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断         是正确的。

（2）称取10．6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。

（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl

的量           （填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量。

空气成分中，体积分数最大的是  （    ）

A．氮气      B．氧气      C．二氧化碳      D．稀有气体