（5分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将x g KClO₃与1.0 g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0 g KClO₃与1.0 g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
Ⅰ中x的值应为________；Ⅱ中反应的化学方程式是________。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
⑴ 小明首先根据草酸中含有        元素，可推测生成物中含有水。
⑵ 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是        ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。

请回答：A装置中黑色固体粉末是        (填化学式)，
A装置中的实验现象是                                       。
⑶ 讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：        (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：     。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：             ，处理的方法是                                   。
小芳将一氧化碳通入铜和氧化铜混合粉末共10克的试管中，加热至黑色粉末全部转变成红色后，冷却，称得试管中铜粉为9克，求原混合物中氧化铜的质量分数。（写出计算过程）

(11分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1装置中仪器①的名称为          。
(2)小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。其中块状固体应放置在    处(填“A”或“B”)，二氧化锰的作用是        ，该装置中反应的文字表达式是                  。利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是                  ，原因是                  。 
(3)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％(空气占40％)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究。
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。三组实验的数据和现象见下表。

(4分)某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。当燃烧停止，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70％。请回答：

(1)冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是                  。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的        ％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。 
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【作山假设】氮气与镁条反应而减少。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。请你写出该反应的文字表达式                  ，氮化镁中氮元素的化合价为        价。

请你参与下列探究。
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂。
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na₂SO₃和H₂O。浓硫酸是干燥剂，能吸水。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O₂，则检验方法是                          。
(2)乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO₂与NaOH反应的化学方程式：                             。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O₂和H₂的混合物，你认为方案中的安全隐患是                     。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指                      ，若不发出　　　　　　　　，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。
结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是　　　。
(5)写出H₂还原CuO的化学方程式：                        。
【思维拓展】
（6）不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，

发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）

（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量　　　    　。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是①　   　，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：②　　　　　　　　　   。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确结论的依据：
在化学反应前后原子的①                       、②          、                 
③                                          不变。
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。

（3分）现有：火柴、一张干燥的白纸、一个光洁干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素．请完成下列实验报告：

（3分）催化剂在科研、医药生产等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号	KClO3质量/g	其他物质质量/g	待测数据
实验1	2.0
实验2	a	MnO2  0.5

（10分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                             。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                         。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和            （写物质名称） 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠           
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠   
你认为还可能是            。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

（4分）某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解呢？
（2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】