A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氧化钡。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：D为               ，E为                。

（2）A与B反应的化学方程式为                                                 。

（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是（用离子符号表示）                    。

某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第       次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子是              ；然后继续加入过量的        溶液（填化学式），其目的是            ；过滤后，再向滤液中加入          溶液（填化学式）。

某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或         的过程。

（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是                                                              。

从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与

            （填字母序号）有密切关系。

A．最外层电子数  B．内层电子数　　Ｃ．电子层数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为                                          。

（3）图3表示反应的化学方程式为                                                        。

课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是        。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子

        （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子        （填写离子符号）。

【进行实验】

证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加       溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：                                                       。

【结  论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：                  ，该反应属于复分解反应。

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：                    ；猜想三：Ca(OH)₂。

他的依据是                                                               。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

                                                                         。

【进行实验】

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到                     ，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，                               ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：

                                                                         。

结论：白色固体是Ca(OH)₂。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是            （选填图15中装置序号）。

现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依

据实验回答问题：

（1）B 中溶液是            。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是         ，反应

的化学方程式为                                                。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，无气泡产生，则乙的化学式为         。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变

为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：                                。

②最终所得溶液中溶质的组成为                               （写出所有可能）。

某化学兴趣小组设计了如右下图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。

（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲__________，乙__________。

（2）在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器

中发生反应的化学方程式______________                     。

（3）该实验探究利用的科学方法是___________________（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是__________________________________________。

“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

A.燃烧的条件  B. 铁钉生锈的条件  C. 证明CO₂与NaOH反应  D. 分子运动的现象

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是     ，实验中使用铜片，是利用了铜的      性（填一条物理性质）

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和         直接接触。欲除去铁锈可用          洗的方法，铁制品除锈时           （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为                  。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为      色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是      。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为             ，属于           反应（填反应类型）

 A与B有如下的反应：A+B→C+D 。

（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是　      　。若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH　 　7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式　                               　。

（2）若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀。则A为　       , C为　        。写出A物质的溶液与CO₂反应的化学方程式　                     　。