医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据如图回答下列问题：
（1）葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，它是由种元素组成，其相对分子质量是．它属于（填有机物或无机物）
（2）每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出kJ的能量．
（3）该葡萄糖注射液是否过期？．
（4）已知180g葡萄糖中含6.02×10²³个葡萄糖分子，则18g葡萄糖中含个碳原子．

某同学想了解硫酸型酸雨的形成过程，进行了如下实验，请你根据他的实验来完成下列实验报告．
【实验1】在燃烧匙中放入少量的硫粉，将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，可以观察到硫在空气中燃烧的现象是．然后将燃着的硫伸到充满氧气的集气瓶中，可观察到的现象是．
【实验2】观察硫在氧气中燃烧后的产物二氧化硫，二氧化硫有哪些物理性质？．
【实验3】在向充满二氧化硫的集气瓶中加入

1

3

体积蒸馏水，振荡后发现瓶内压强减小，取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH7．试解释产生上述现象的原因．
【实验4】用空气代替二氧化硫进行和【实验3】同样的操作，没有明显发现上述现象．
请问：【实验4】是否有必要？为什么？．
【查阅有关资料】二氧化硫溶于水的到的亚硫酸能在空气中进一步氧化成硫酸．请你用自己的话总结出酸雨的形成过程：．

某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．为了减少废液中Ag⁺和Cu²⁺对环境的污染，并回收Ag和Cu，化学小组的同学进行了如下实验：
①向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液；
②向滤液中滴入适量稀盐酸，有白色沉淀生成．
根据实验推断：
（1）过滤后，得到的固体是（写化学式）．
（2）滤液中的溶质是（写化学式）．
（3）你认为此时同学们是否已达到实验目的，请根据你的判断请任选下表中一项填写：

能达到实验目的	理由是：
不能达到实验目的	理由是：

根据你已有的化学知识回答下列问题（每空只填写一种物质即可）．
（1）中和酸性土壤时常用的物质．
（2）我国“西气东输”工程将要输送的天然气的主要成分．
（3）吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种有毒气体．
（4）用作糕点发酵剂及洗涤剂的是．
（5）农业上常用作配波尔多液杀菌剂的盐是．
（6）厨房里作为调味剂和防腐剂的盐为．

某实验小组的同学根据下列装置，设计和讨论了以下几个问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①、②；
（2）选择B与组合可制得比较纯净的氢气；
（3）某同学用A、D装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的化学式是，收集氧气时，气体应从（填a或b）管通入；
（4）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，收集氧气完毕后的实验操作为（填“先”或“后”）熄灭酒精灯．

（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数是； 160g硝酸铵中含氮元素g．
（2）10.85g氯化钠和硝酸钾的固体混合物与170g硝酸银溶液恰好能完全反应，并得到14.35g白色沉淀．则原固体混合物中所含的氯化钠的质量为 g；原硝酸银溶液中溶质的质量分数为．

某中学综合实践活动小组进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量是否与实际相符．他们随机取出某种“纯碱”样品（标签如右图所示），经检验杂质仅是氯化钠，准确称取样品11.0g加入足量的氯化钙使其充分反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10g．
（1）计算11.0g样品中纯碱的质量．  
（2）计算样品中纯碱的质量分数．
（3）根据检验结果此纯碱（填“可以”或不可以”）列入诚信商品．

请根据题意，回答下列问题．（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数．）
（1）食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用．某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有该粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈．试推测粉末状物质是什么？其作用原理是什么？
（2）有两种白色固体，分别是氯化铵和硫酸钾．请你设计简单的实验加以鉴别．

实验室老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图1所示：

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是g，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是g．
（2）现有NaCl和BaCl₂组成的固体混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示．
计算固体混合物中BaCl₂的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）如图2所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为（写化学式）．再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比为．

请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：

实验 装置
实验 现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重

由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、等物质共同作用的结果．
【得出结论】：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关．
【反思与应用】利用所得结论填空：
①请你提出一条延长食品保质期的建议．
（4）再提出问题：“铜绿”受热分解后的产物是什么呢？设计与实验如图：

①对试管内的绿色固体加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色（无水硫酸铜遇水变蓝），C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．综上写出铜绿受热分解化学方程式：．
④如果将B、C两装置对调，行吗？为什么？，．