Question

（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数是

 

； 160g硝酸铵中含氮元素

 

g．
（2）10.85g氯化钠和硝酸钾的固体混合物与170g硝酸银溶液恰好能完全反应，并得到14.35g白色沉淀．则原固体混合物中所含的氯化钠的质量为

 

 g；原硝酸银溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据生成的氯化银沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出原固体混合物中的氯化钠的质量和硝酸银溶液中的硝酸银的质量，进而计算出原混合物中硝酸钾的质量；然后结合溶质的质量分数的计算公式计算出硝酸银溶液中的质量分数即可．

解答：解：（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%；160克的硝酸铵中氮元素的质量为160g×35%=56g．
（2）设固体混合物中的硝酸银的质量为x，氯化钠的质量为y，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170  58.5   143.5     
x     y     14.35g

170

x

=

58.5

y

=

143.5

14.35g

解：x=17g y=5.85g
原硝酸银溶液中溶质的质量分数为：

17g

170g

×100%=10%
答：原固体混合物中硝酸钾的质量为5g，原硝酸银溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）35%；56；（2）5.85g；10%．

点评：本题难度不是很大，掌握化学式的有关计算、溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．