某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（其中H₂SO₄的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁多少吨？（要求完整解题步骤）

（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶解，④计算．其正确的顺序为（填序号）．
（2）若用溶质的质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是．
（3）若在20mL溶质的质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）中慢慢注入60mL水配成稀盐酸，则所得稀盐酸中溶质的质量分数的计算式为（水的密度为1.0g/cm³）．
（4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制了溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸和10%的盐酸三种溶液．但他们忘记了给三种溶液贴上标签．他们想对三瓶溶液进行鉴别，老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管．如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象和结论
分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液； 2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液． 分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液； 2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．	一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液； 滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸． 一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液； 滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．

根据图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：a，b；
（2）该实验操作的正确步骤为（填序号）；
①点燃酒精喷灯；
②冷却至室温后，停止通入一氧化碳并熄灭酒精灯；
③点燃酒精灯；
④装药品固定好装置；
⑤熄灭酒精喷灯；
⑥通入一氧化碳气体．
（3）澄清石灰水中可观察到的现象；
（4）点燃酒精灯的目的是；
（5）高温条件下此反应的化学方程式是．

某固体可能含有C、Fe₂O₃、CuO、CaCO₃中的一种或几种．取该固体物质在隔绝空气的条件下加强热，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊．再把强热后的固体残渣冷却后投入足量的稀盐酸中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体．由此推断该固体物质中一定含有，一定不含有，可能含有．

（1）某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐．请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例：，．
（2）人的胃液中含有少量某种酸，可以帮助消化，这种酸是（填名称）．胃酸过多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氢氧化铝），其原理用化学方程式表示为，也可以服用含小苏打（NaHCO₃）的药品，其原理用化学方程式表示为．
（3）若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则在100g稀盐酸中，溶质的化学式为，其质量为g；完全反应后，所得溶液的质量为g．

我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产．怎样合理利用该矿产资源，发展当地经济，小林同学提出三条建议：
（1）利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为建筑材料．
请把其他两条补充完整：
（2）利用石灰石分解可制得生石灰，反应的化学方程式为；
（3）利用生石灰与水化合可制得熟石灰Ca（OH）₂，农业上用它改良土壤．

化学来自生活，用于生活，下表列出生活中常用物质溶液的pH及一种主要成分（其他成分未列出）

编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	C12H22O11	Ca（OH）2	Na2CO3
溶液pH	3	7	7	13	10

试回答：
（1）将上表①-⑤中的主要成分进行分类（填编号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于有机物的是．溶液呈酸性的是；呈碱性的是；呈中性的是．
（2）当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂．

等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（　　）

用锌片、铜片、盐酸和硝酸银溶液来验证锌、铜、银的金属活动性顺序，有以下四种实验方案（选项中Zn+HCl表示将锌片加入盐酸中，以此类推），其中最佳的方案是（　　）