Question

等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（金属不是K、Na、Ca）（　　）

A．三种金属的活泼性顺序是a＞b＞c

B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是a＞b＞c

C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系是c＞b＞a

D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c

Answer 1

分析：由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的a最先完成反应而b最后反应完成；完全反应后a放出氢气量最大而c最小，据此依据金属活动性顺序的意义以及相关质量的关系分析判断即可；

解答：解：A、等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，而b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b；故A不正确；
B、由于相同质量的金属完全反应生成的氢气量关系是a＞b＞c，所以生成相同质量的氢气消耗金属的质量关系应该是c＞b＞a；故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是c＞b＞a；故C正确；
D、反应所放出氢气质量全部来自于稀盐酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗盐酸的质量一定不相同，生成氢气多的消耗盐酸的质量就多，所以消耗盐酸最多的是金属a；故D不正确；
故选C．

点评：金属活动性越强，金属与酸反应越剧烈，在相同时间放则放出氢气的量越多，即反应速率越快．