配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（20%的硫酸密度为1.14g/mL．98%的密度为1.84g/mL）

提纯下列物质主要采用了哪种操作．
A．溶解、过滤   B．过滤    C．蒸发、结晶    D．结晶
（1）从食盐水中分离出食盐；选
（2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选
（3）从KCl和MnO₂ 混合物中分离出KCl；选
（4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选．

某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数．这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（　　）

把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）

发现结晶现象的溶液（　　）

配制10g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（　　）

某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计  了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作；
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：；
方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）你认为乙同学提出异议的理由是．
（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．

实验步骤	实验现象	结论
		稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．
【实验猜想】
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
【实验探究】
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
【实验结论】
①说明Na₂CO₃溶液呈性；
②说明酚酞溶液红色消失与无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．
请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．
①实验方法：；
②观察到的现象：．

实验小组成员在实验室完成下列实验：把一段镁条加入到稀硫酸中，会观察到的现象应是，反应的方程式为；同时用手触摸试管，会感到发烫，这是因为．至镁条完全消失，
小明说：试管里是硫酸镁溶液；
小亮说．
请设计实验，证明小亮的说法成立．

猜想	实验步骤	实验现象及结论

某校课外活动小组做了下列两组对比实验，请根据实验回答有关问题：

（1）实验①中试管内液面上升较高的是（填字母，下同）；实验②中产生气泡较快的是；
（2）实验②中试管产生气泡较快的反应的化学方程式是；
（3）实验①中的B反应结束后，通入澄清石灰水后产生的现象是，该反应的化学方程式为．

如图是工业上从海水中提取镁的流程图，写出下列化学反应方程式．

②，③，④．