题目内容

如图是工业上从海水中提取镁的流程图，写出下列化学反应方程式．

②
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
，③
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
，④
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
分析：根据方程式的书写方法：一写二配三注明四等号进行正确书写．
解答：解：第②步是生石灰与水反应生成熟石灰的方程式，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；
第③步是氢氧化镁变为氯化镁，由于氢氧化镁属于沉淀，只有用酸才能将其溶解，所以用盐酸与氢氧化镁反应，反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
第④步是氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，反应条件是通电，氯气后面标上上升符号，所以方程式是：MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
故答案为：②CaO+H2O═Ca（OH）2；③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；④MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项并能灵活运用．
练习册系列答案
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工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水从密度为1.21g．ml-1浓缩到1.22g．ml-1时发生的变化是
C
C

A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCL的质量分数增大D．海水中的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是
硫酸钙
硫酸钙
，实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g．ml-1-1.26g．ml-1范围内，由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-；
．
（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCL的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是
B
B
工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度/（g?mL-1） CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr
1.13 0.56
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
（1）海水从密度为1.21g?mL-1浓缩到1.22g?mL-1时发生的变化是
C
C
．
A．各种盐的溶解度增大              B．海水中水的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大    D．海水中Br-的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 CaSO4、Ca2+、Mg2+．实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内．由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-
Ca2+，Mg2+，SO42-；Br-
．
（3）如图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是
B
B
．

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