小宇探究酸的性质时，错把H₂O₂溶液当成H₂SO₄与CuO反应，发现产生大量气泡．于是他进行以下探究，请你参与．
【提出问题】CuO也能与MnO₂一样作H₂O₂分解的催化剂？
【实验与分析】
（1）取两支试管，在一支试管中加入ag的CuO，然后分别加入等质量的10%H₂O₂溶液，观察现象．该实验的目的是________；
（2）检验上述实验中是否产生氧气的方法：________；
（3）在上述反应后的混合物中仍有黑色固体，将该混合物进行________、洗涤、烘干，称得固体质量________g；
（4）在得到的固体中加入适量的H₂SO₄溶液，观察的现象是黑色固体逐渐消失，________，该反应的化学方程式为________．
【结论】CuO可作H₂O₂分解的催化剂．

为鉴别HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液，请你和小明同学一起完成如下实验：
①第一步：先取三支试管分别取少量的三种溶液，再分别滴加酚酞试液，其中一支试管中溶液变红色，则该试管中装的溶液就是NaOH．
②第二步：将变红色的那支试管中的溶液用滴管分别滴加到另外两支试管中，其中有一支试管中的溶液由红色变为无色，则该试管中原来装的溶液是 ________，发生反应的化学方程式是 ________．
③小张按上述实验方案进行了实验，进行第二步实验时，将变红的那支试管中的溶液分别倒入另外两支试管中，振荡试管，实验结束时两支试管中溶液都呈红色．请解释原因 ________．

实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气．
（1）氯酸钾是一种________色晶体，加热氯酸钾制氧气通常加入一种________色固体二氧化锰，其作用是________．
（2）为组装制氧发生装置，请你从下图中选择所需的仪器（填序号，下同）________．装药品前应首先进行________；收集氧气结束时应先________后________防止水倒吸使热的试管炸裂．

（3）实验室里还可采用下图装置，通过分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：________
此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代________，收集氧气的方法还可以用________．

下列事例中不能说明微粒间有空隙的是

1. A.
   物质有热胀冷缩的现象
2. B.
   海绵能吸水
3. C.
   酒精和水混合后总体积变小
4. D.
   加压后气体体积减小

应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能．某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃以下．根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时选用储能介质最好是表中的

	结晶水合物	熔点/℃	熔化时吸热（千焦?克-1）
（A）	CaCl2?6H2O	29.0	0.172
（B）	Na2SO4?10H2O	32.4	0.239
（C）	Na2HPO4?12H2O	36.1	0.282
（D）	Na2S2O3?5H2O	48.5	0.200

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：
（1）地壳里各种元素的含量（质量分数）如图所示，其中表示硅元素的是________（填字母）．
（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，常温下硅的化学性质________（选“活泼”、“不活泼”）．

下列关于试管洗涤的说法，正确的是

1. A.
   热的试管直接放入冷水中清洗
2. B.
   试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗
3. C.
   洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下表明仪器洗干净了
4. D.
   试管内的废液应直接倒入下水道

如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化．该物质是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   氯化钠固体
3. C.
   氢氧化钠固体
4. D.
   硝酸铵固体

某温度下含MgCl₂46.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是

1. A.
   MgCl₂?2H₂O
2. B.
   MgCl₂?5H₂O
3. C.
   MgCl₂?6H₂O
4. D.
   MgCl₂?9H₂O

用适当的数字和符号填空：
（1）一个氧分子________；
（2）二个氮原子________；
（3）一个氢氧根离子________
（4）氧化镁中镁元素为+2价________；
（5）氨水的化学式________．