Question

某温度下含MgCl₂46.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是

1. A.
   MgCl₂?2H₂O
2. B.
   MgCl₂?5H₂O
3. C.
   MgCl₂?6H₂O
4. D.
   MgCl₂?9H₂O

Answer 1

B
分析：根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl₂，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g，即该36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl₂和水的质量来确定化学式．
解答：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl₂，析出水合晶体40.6g，
则从饱和溶液中出来的质量为（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶质MgCl₂的质量为36g×46.8%=16.8g，
水的质量为36g-16.8g=19.2g，
则40.6g晶体中MgCl₂的质量为4.6g+16.8g=21.4g，水的质量为19.2g，
MgCl₂的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则
≈1：5
即化学式为MgCl₂?5H₂O，故选B．
点评：本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．