工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下SO₂的转化率是．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都 比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
检验其中产物有SO₄^2-的具体操作为．
（4）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，正确的是．
SO₂中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）

煤炭气化可以提高燃料的利用率，还可以利用所得产品合成新的能源物质．
（1）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．其三步反应如下：
Ⅰ．2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ?mol^-l
Ⅱ．2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-l
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=．
（2）①以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：．
②用甲醇一空气燃料电池作电源，电解氯化钠溶液，若通电时阳极产生的气体完全被溶液吸收，则得到含有一种溶质的消毒液，以上电解过程的总反应化学方程式．
（3）近年来各种自然灾害频发，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要．
①Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是．
A．Cl₂    B．H₂O₂    C．ClO₂ D．O₃
②消毒剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，分解的离子方程式为：HClO₂   ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平），在该反应中，当有1mol ClO₂生成时，转移的电子数是．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式，该水溶液显性，用离子方程式解释原因．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

某温度下，水的离子积常数K_W=10^-12．该温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保存恒温，欲使混合溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为（　　）

下列叙述正确的是（　　）

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

有浓度均为0.1mol/L的①Na₂CO₃、②CH₃COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）