题目内容
有浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是（ ）
分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；
B．酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．根据物质的解离程度进行分析；
D．稀释时强碱的变化程度大；
B．酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；
C．根据物质的解离程度进行分析；
D．稀释时强碱的变化程度大；
解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故错误；
B．①Na2CO3溶液促进水的电离，②CH3COONa溶液水解促进水的电离，③NaOH溶液抑制水的电离，其中碳酸钠溶液水的电离程度大于醋酸根离子水解，所以水的电离程度最大的是①，故错误；
C．碳酸钠溶液水的电离程度大于醋酸根离子水解，都大于氢氧化钠溶液中的水解程度，因此溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③，故正确；
D．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故错误；
故选C．
B．①Na2CO3溶液促进水的电离，②CH3COONa溶液水解促进水的电离，③NaOH溶液抑制水的电离，其中碳酸钠溶液水的电离程度大于醋酸根离子水解，所以水的电离程度最大的是①，故错误；
C．碳酸钠溶液水的电离程度大于醋酸根离子水解，都大于氢氧化钠溶液中的水解程度，因此溶液中的阴离子浓度：①＞②＞③，故正确；
D．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．
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下图甲～己是实验室制取某些常见气体的装置图．
（1）仪器a、b的名称是a 、b ；
（2）甲装置可用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式 ；
（3）以下方案是对排水法与排空气法收集O2的比较（使用体积相同的集气瓶收集O2）
（4）装置乙和丙都能用于实验室制取CO2，丙相对于乙在操作方面的优点为 ；
（5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是 ；
（6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：
Ⅰ．反应生成CO2的物质的量为 （根据化学方程式列式计算）；
Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：
（已知CaCl2溶液呈中性）
①写出AB段反应的实验现象 ；
②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式 ；
③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和 ．
（1）仪器a、b的名称是a
（2）甲装置可用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式
（3）以下方案是对排水法与排空气法收集O2的比较（使用体积相同的集气瓶收集O2）
| 比较项目 | 向上排空气法 | 排水集气法 | 结论 |
| 方法可行性 | O2的密度比空气 |
O2难溶于水且不与水反应 | 两种方法均可行 |
| 收集的过程 | “验满”分析：即便用带火星的木条移近集气瓶口，木条复燃也难以证明空气被排尽，因气体无色，集满与否较难确定． | 集满O2的现象是 |
排水法收集O2更易于观察何时集满 |
| 收集O2的纯度 | 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛．可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早 |
结论 | |
（5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是
（6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：
Ⅰ．反应生成CO2的物质的量为
Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：
（已知CaCl2溶液呈中性）
①写出AB段反应的实验现象
②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式
③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
| A．c（NH+4）：③＞① | B．水电离出的c（H+）：②＞① | C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O) | D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) |