Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH

  + 4

  ）
• B．10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• C．在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D．0.1mol?L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A、根据水电离也能产生氢氧根离子分析；
B、根据电荷守恒和质子守恒定律分析求解；
C、根据强碱弱酸盐的水解分析；
D、根据电荷守恒和质子守恒定律分析．

解答：解：A、水电离也能产生氢氧根离子，所以0.1mol?L^-1氨水中c（OH^-）＞c（NH

+ 4

），A说法不正确
B、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液含有氢离子0.0002mol、10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液含氢氧根离子0.0004mol，0.0002mol氢离子和0.0002mol氢氧根离子反应剩下0.0002mol氢氧根离子，c（OH^-）=0.01mol/L即1×10^-2而c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，所以才c（H⁺）=1×10^-12，溶液的pH=12，B正确．
C、由于CH₃COO^-的水解而显碱性，根据质子守恒：CH₃COO+H₂O═CH₃COOH+OH^-，H₂O═H⁺+OH^-，所以c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H⁺），C不正确．
D、假设该物质未水解，则钠离子是0.2mol/L，A^2-是0.1mol/L，因此钠离子的总量等于A^2-离子的总量的二倍，而部分A^2-水解成了HA^-和H₂A，因此c（Na⁺）=2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]，D不正确．
故答案选B．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解和溶液的pH的确定相关知识，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．