（2013?徐州一模）某小组同学按如图所示流程进行实验，用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）固体A和还原铁粉是食品包装袋中常用的两种干燥剂．
①可区分两种干燥剂的简单物理方法是；
②气体D固态时的名称为；
③操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的Na0H吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH；
乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物；
丙：NaOH和Ca（OH）₂：的混合物．
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．他们的实验操作、现象和结论记录如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 稀盐酸 稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液	出现白色沉淀 出现白色沉淀	猜想成立

【反思与评价】根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是．

（2013?徐州一模）过氧化钠（Na₂O₂）可作为O₂的来源，在常温常压下存在反应：
A.2Na₂O₂+2CO₂═2R+O₂
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
根据上述信息，回答下列问题：
（1）Na₂O₂中Na的化合价为+1，则其中O元素的化合价为；
（2）反应A中涉及的是光合作用的原料；物质R的化学式为，其水溶液pH（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的体积约为mL；配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是（填编号）．
①天平   ②烧杯   ③药匙   ④分液漏斗   ⑤量筒   ⑥胶头滴管   ⑦燃烧匙   ⑧玻璃棒．

（2013?徐州一模）（1）家用电动汽车充电时是将电能转化为能；
（2）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式为；
（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在轮船外壳镶嵌的金属是（填字母序号）；
A．银块    B．铜块    C．锌块    D．铅块
（4）现有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九种物质，其中A为磁铁矿的主要成分，C、F是常见金属，B是相对分子质量最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液．F与无色硝酸盐P溶液发生置换反应．它们之间关系如图所示，试推测：
①下列物质的化学式．B，Q；
②C→A转化的化学方程式：．

（2013?徐州一模）下列各组对应关系完全正确的是（　　）

（2013?徐州一模）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（　　）

（2013?徐州一模）下列实验操作正确的是（　　）

（2013?徐州一模）从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）

（2013?衡阳）氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂

△   .

CaH₂．
（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．；b．．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁，m₂和w之间的关系的等式为．