（2013?斗门区一模）下图是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是；
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是；
（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为，当观察到装置C中时才开始收集；
（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是→→→→e（填字母），装置中的X是．
（5）F装置有洗气、检验及储气等多种用途．
若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在F瓶内应该盛放的试剂是；
若要验证氢气中是否混有CO₂气体，F瓶内应该盛放的试剂是；
若用来收集氢气，当气体应从端通入．

（2013?斗门区一模）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm³）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：
a．计算：需要量取浓盐酸 mL；
b．量取：用规格为 mL的量筒量取 mL的浓盐酸倒入烧杯里．
c．溶解：用量筒量取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水．

（2013?斗门区一模）化学就在我们身边，现有以下常见的物质：①Ne   ②H₂O   ③H₂SO₄   ④Na₂CO₃   ⑤Ca（OH）₂
请选择适当物质的序号填空：
（1）最常用的溶剂是；      
（2）可用于制造霓虹灯的是；
（3）可用于金属表面除锈的是；  
（4）可用于造纸、纺织工业的盐是；
（5）可用于改良酸性土壤的是．

（2013?斗门区一模）用化学用语填空：
（1）①2个氧分子；②3个钠离子
（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为；
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价；
（4）地壳中含量最高的金属元素．

（2013?斗门区一模）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊，严重危害患者的身体健康．工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na₂CrO₄），其中Cr元素的化合价为（　　）

现有铜、铁混合物8g，与足量稀硫酸反应后，产生氢气0.2g，求原混合物中铜的质量分数．

Mg、Al、Zn各10g，分别与足量稀硫酸反应，绘出如图：则：乙是，丙是；Mg、Zn、Fe各10g，分别与足量稀硫酸反应：产生H₂质量最多的是，产生H₂质量最少的是，反应最快的是，最后反应完的是．

请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题]王馨悦同学发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；程后乐同学发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；顾浩宇同学发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？
[收集证据]（1）回忆已有知识：铁生锈的实质是铁与、发生反应．
[查阅有关资料]“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．碱石灰能吸水与二氧化碳．
[实验探究]将四小块铜片分别按下图所示放置较长时间，观察现象如下：

实验装置
实验现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果．这个反应的化学方程式
为属反应．
[得出结论]三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关．
[反思与应用]利用所得结论填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；请你提出一条延长食品保质期的建议．

如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块过量，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将（填“变大、小或不变”，下同 ）；反应的化学方程式为，属反应．
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将，还可以观察到的现象有，该反应的化学方程式为．

下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列有关．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属冶炼的难易程度．
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是．