题目内容
现有铜、铁混合物8g，与足量稀硫酸反应后，产生氢气0.2g，求原混合物中铜的质量分数．
分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而铁能，据此可知生成的氢气即是铁反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的铁的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．
解答：解：设生成0.2g氢气时反应的铁的质量为x；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以8g铜铁中铜的质量为8g-5.6g=2.4g
所以混合物中铜的质量分数为
×100%=30%
答：混合物中铜的质量分数为30%；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
所以8g铜铁中铜的质量为8g-5.6g=2.4g
所以混合物中铜的质量分数为
| 2.4g |
| 8g |
答：混合物中铜的质量分数为30%；
点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可；
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现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种．取该混合物粉末20.0g放入烧杯中，将160.0g 9.70%的稀盐酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量数据如下表，且最终剩余固体的质量为8.8g．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
| 烧杯中剩余物质的质量/g | 59.88 | 99.76 | 139.64 | 179.60 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）通过计算推断该混合物粉末中另一金属为何种金属．（写出计算过程）
（3）画出反应中生成的H2 质量与稀盐酸的质量变化的图象．
