Question

Mg、Al、Zn各10g，分别与足量稀硫酸反应，绘出如图：则：乙是

Mg

，丙是

Zn

；Mg、Zn、Fe各10g，分别与足量稀硫酸反应：产生H₂质量最多的是

Mg

，产生H₂质量最少的是

Zn

，反应最快的是

Mg

，最后反应完的是

Fe

．

Answer 1

分析：依据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量分析解答；
依据三种金属的活动性对反应速度进行分析探讨即可．

解答：解：（1）Mg、Al、Zn各10g，分别与足量稀硫酸反应，绘出如图：则依据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量和依据三种金属的活动性对反应速度，分析解答：
乙是 Mg，丙是 Zn；
（2）依据氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，而Mg、Zn、Fe的相对原子质量分别是24、65、56，化合价均是+2，且质量相等，所以等质量的三种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量最少的金属是Zn；最多的为镁；
     Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe，所以与相同浓度的稀硫酸反应时反应最快的金属是镁，表现在图象中应该是斜率最大的物质；最慢的为铁；
故答案为：Mg，Zn； Mg，Zn，Mg，Fe

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用及实验室制取氢气的有关问题，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及实验室制取氢气的相关问题进行．