以下关于能源的说法错误的是（　　）

将m个A₂分子与n个AB₂分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A与B原子的个数比为（　　）

某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：
（1）反应中产生的氧气的质量；
（2）高锰酸钾样品的纯度．

碱式碳酸铜的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃．试计算：
（1）碱式碳酸铜中的铜、氧、氢、碳四种元素的质量比是m（Cu）：m（O）：m（H）：m（C）=
（2）碱式碳酸铜中氧元素质量分数为多少？
（3）多少克的碱式碳酸铜含有的氧元素质量与88g二氧化碳中的氧元素质量相等．

下面四种途径都可以得到氧气：

（1）写出途径乙制取氧气的化学反应方程式：；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①②；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置排空气法收集氧气，气体应从（选填“a”或“b”）端导入，验证氧气集满的方法是．

某同学按图1装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠（Na₂CO₃）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠．

（1）此反应的化学方程式为；观察到反应后天平不平衡，该反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，不平衡的原因是； 实验的改进方法是．
（2）图2，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器中所盛的物质反应前后总质量变化的是．

用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A₂和B₂，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（1）该反应的基本反应类型是；
（2）反应生成的物质是（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）；
（3）参加反应的B₂与生成物分子的个数比为；
（4）已知“”的相对原子质量是“”的m倍，则参加反应的A₂与生成物的质量之比为；
（5）生成物的化学式为 （用A、B表示）．

水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护水、节约用水．
（1）生活中可以采用区分硬水和软水，可以通过的方法降低水的硬度．
（2）如图1是电解水实验装置．在实验过程中，实验室检验气体b的方法是：，
（3）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：；
（4）水参加绿色植物光合作用可表示为：6CO₂+6H₂O

叶绿素  .

光照

6O₂+x．则X的化学式为：．

写出满足下列条件的化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧；
（2）铁丝在氧气中燃烧；
（3）用高锰酸钾制取氧气；
（4）将钠加入到水中会生成氢氧化钠（NaOH）和氢气：；
（5）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH₃）：．

如表是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：

第二周期	3Li 锂 7	4Be 铍 9	5B 硼 11	①	7N 氮 14	8O 氧 16	9F 氟 19	10Ne 氖 20
第三周期	②	12Mg 镁 24	13Al 铝 27	14Si 硅 28	③	16  S 硫 32	17Cl 氯i 35.5	18Ar 氩 40

（1）原子序数为17的原子结构示意图为，该元素跟元素化学性质相似．
（2）联系在原子结构中某些粒子的数量关系，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数．据此可算出一个H₂O分子共含有个电子．
（3）是某种元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是（填①或②或③）．
（4）某种铝原子的相对原子质量为27，该铝原子核内的中子数为．