Question

某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：
（1）反应中产生的氧气的质量；
（2）高锰酸钾样品的纯度．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．

解答：解：（1）生成O₂的质量=10-9.04=0.96克
（2）设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X
       2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
     316                     32
     X                     0.96g
根据：

316

32

=

X

0.96g

解得X=9.48g，所以高锰酸钾中样品的纯度为：

9.48g

10g

×100%=94.8%
故答案为：（1）生成O₂的质量为0.96克；（2）高锰酸钾样品的纯度为94.8%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量，根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量即可．