（2012?静安区一模）少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（　　）

（2012?静安区一模）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（　　）

（2011?上海）ClO₂是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）

（2011?扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fe_xO_Y+yH₂

高温  .

xFe+yH₂O   Fe₃C+2H₂

高温  .

3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH₄+4Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+6H₂O+8Fe
  （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；
（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是 
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为
A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

已知木炭粉和Fe₂O₃反应的化学方程式：2Fe₂O₃+3C

高温  .

4Fe+CO₂↑，某同学设计了一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前，首先要进行的操作是．
（2）实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是，原因是．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，写出不用空气的理由：
①；
②；
也不能用潮湿的氮气，原因是．
（4）如用3.2g氧化铁与碳充分反应，测得澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为．

炼铁的原理可用化学方程式表示为Fe₂O₃+CO

高温  .

Fe+CO₂．某课外小组拟用下列装置做炼铁原理的实验．CO气体用乙二酸的分解反应（C₂H₂O₄

浓H2SO4  .

△

CO₂+CO↑+H₂O）来制备．

（1）为得到纯净的CO，并用来还原Fe₂O₃，则从甲装置中出来的混合气体经过上述装置的顺序应是（用乙、丙、丁、戊回答）：[甲]→[]→[]→[]→[]；用导管连接装置时（气流从左向右），应a连，连，连h，i连．
（2）装置乙的作用是；装置丙的作用是．
（3）若实验后乙装置的质量增加m g，则参加反应的Fe₂O₃的质量为g．

冶炼金属的方法很多，试写出下列冶炼金属反应的主要化学方程式．
（1）氢气在加热条件下与氧化铜反应：．
（2）一氧化碳通过灼热的四氧化三铁：．
（3）电解氧化铝：．
（4）西汉湿法炼铜：．
其中属于置换反应的是（填序号）．

某赤铁矿样品（主要成分为Fe₂O₃，杂质中不含铁元素）10g，和一氧化碳充分反应后获得铁5.6g，则样品中三氧化二铁的质量分数为（　　）

在CO与Fe₂O₃反应的实验中，下列操作正确的是（　　）