碳和一氧化碳都具有的化学性质是（　　）
①都能在空气中燃烧　　②常温下都较稳定　　③常温下都能和氧化铜反应    ④高温下都能夺取金属氧化物中的氧．

下列物质中，碳元素的化合价按由低到高的顺序排列的是（　　）

博士伦隐形眼镜洗涤液的主要成分是双氧水（H₂O₂），下列关于H₂O₂的叙述中正确的是（　　）

下列过程中发生化学变化的是（　　）

（2012?宿迁）正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm³）．
（1）正常情况下，人的胃液显性．
（2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
（3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中
HCl过多，理由是．
（4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）₃】，每片胃舒平平含Al（OH）₃的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

（2013?桂林模拟）九年级化学课本“练习与应用”中，有一道习题是“怎样鉴别石灰水和氢氧化铁溶液？”，在征得老师同意后，同学们在实验室对这一问题进行试验探究．
【设计方案】经过讨论，大家认为可以向这两种溶液中分别通入二氧化碳气体．
【进行试验】向两只试管中分别加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氢氧化钠溶液，再分别通入二氧化碳．
（1）盛溶液的试管出现白色浑浊，写出该试管中反应的化学方程式．
（2）当看到两只试管出现不同现象时即停止通入气体，将两只试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中充分震荡反应，并将废液进行过滤，同学们对废液成分进行了探究．
【提出问题】滤液中除水外，还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
【猜想假设】小亮认为：只含有氢氧化钠
小红认为：只含有碳酸钠；
小兵同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
小天认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小力认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
【分析讨论】大家讨论后认为的猜想不合理理由是．（用化学方程式表示）．
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取滤液于试管中， 加入足量的氯化钙溶液充分反应 加入足量的氯化钙溶液充分反应	产生白色沉淀 产生白色沉淀	小力的猜想正确
② 再往试管中滴加酚酞试液 再往试管中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色 酚酞试液变红色

【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入足量稀盐酸	无明显现象	猜想正确

你认为小亮对实验结果判断（填“正确”或“错误”）请说明理由是．

（2013?桂林模拟）小明和几位同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是，该反应的化学方程式为；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；
（3）小明经过称量，获知实验方案中的“金属混合物质量为120g，“金属铜”的质量为64g，则最终获得的硫酸亚铁质量比原废液中的硫酸亚铁质量增加g．

（2013?桂林模拟）请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：C：．
（2）用高锰酸钾为原料，用装置B制取氧气，试管口须略向下倾斜的原因是，对装置B还应该加以改进的是．
（3）在实验室用装置A制取二氧化碳的反应的化学方程式为；收集干燥的二氧化碳气体，可选择装置（填序号）
（4）在实验室除去粗盐中的难溶性杂质时，除需要上图中出现的部分仪器外，还必须用到的玻璃仪器是、．

（2013?桂林模拟）如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线．请针对NaCl、KNO₃回答问题：
（1）的溶解度受温度的影响更大．
（2）50℃时，NaCl的溶解度比KNO₃的（填“大”或“小”）
（3）20℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数%（结果保留整数）．
（4）将50℃时硝酸钾的不饱和溶液制成饱和溶液，可以采取的方法是（写一种）．
（5）20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的质量是g．

（2013?桂林模拟）膳食合理，营养均衡是健康的基本保证．
（1）蔬菜、水果为人体提供的主要营养是；鱼肉、牛奶等食物中所含的主要营养是；
（2）贫血与缺少元素有关，在人体中该元素属于（填“常量”或“微量”）有关．