【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn) ，它可用来制造电器零件及日用品。将30g稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
请回答:
(1)工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的____________性。
(2) m=____________。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数___________? (结果精确到0.1)
【题目】紫甘蓝汁是一种酸碱指示剂。加入氢氧化钠溶液的紫甘蓝汁由紫变黄，再加入干冰，甘蓝汁又由黄色变为绿色。兴趣小组同学分析甘蓝汁由黄色变绿色的原因。甲组同学猜想CO2与水反应生成的碳酸使溶液变绿。乙组同学猜想CO2与NaOH反应导致溶液变绿。
[实验]向紫甘蓝汁中吹气，发现紫甘蓝汁略微变红，甲组猜想不正确。 向氢氧化钠溶液中吹气，没有看到明显现象。
为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
[查阅资料]
I、20°C时，几种物质在水中的溶解度见下表:
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
Ⅱ .本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0 和8.5。
Ⅲ、氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠微溶于酒精。
[实验探究]
(1)实验一:小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水， 立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2 的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是________________。
(2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验所得溶液 X少许，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液的原因是________________。
(3)实验三:向氢氧化钠的酒精溶液中吹气，溶液出现__________________，证明有新物质生成。
(4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为___________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________。
[反思感悟]
(5)实验从CO2减少、NaOH 减少，Na2CO3 生成等物质的变化，以及____________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，溶液变绿的原因是CO2与NaOH反应导致。对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)溶液A中的阳离子有________________种。溶液A与熟石灰反应控制PH范围为_______________。
(2)沉淀C的成分是________________。
(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是______________。该反应类型为_______________反应。
(4)从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现， 部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，下列选项不能实现图示转化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | C | CO | CO2 |
B | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 |
C | H2SO4 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
D | H2O2 | H2O | O2 |
A.AB.BC.CD.D