（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

①用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________，金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和____。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是______。

（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是________。

（3）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_________。

（4）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源______ 相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_____ （答一条即可）。

（查阅资料）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。

（设计实验）小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。

(1)装置A中标号仪器名称：①________，②________。

(2)装置A中反应的化学方程式为________。

(3)装置B的作用是________。

(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是________溶液。

(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A 浸泡30min比10min脆性分值高

B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一 B 土豆中维生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変 D 土豆开发应用的前景广阔

（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。

（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填字序号）。

A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水

（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。

（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填 “调大”或“调小”）。液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________

A.t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g

B.t3℃时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b

C.分别将t1℃时 a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液

D.a 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a

A.甲中碳、氢元素质量比为 3:8B.44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙

C.乙和丙的元素组成相同D.生成的丙与丁的分子个数比为 1:1

A. 电解水生成氢气和氧气

B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀硫酸

C. 分别向等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

D. 向盛有一定质量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量

【题目】小苏打(碳酸氢钠)在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法,其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是:

[资料]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(一个标准大气压下) (部分)

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速的通人二氧化碳气体,同时用传感器测定溶液的pH变化如图一所示，并同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

[分析与判断]

(1) 通过图象分析，小苏打溶液是显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________________。

(2)为了确定M处溶液的成分，同学们进行了如下的探究:

[提出猜想]

猜想一:可能是Na2CO3

猜想二:可能是Na2CO3、NaOH

[实验探究]

[实验反思]实验过程中，同学们发现18min 后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中可观察到的现象有_____________________。

(1)写出仪器名称:①______________②______________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理(用化学方程式表示):_____________应选用的发生装置是______________。

(3)若用D装置收集氧气，将导气管伸到集气瓶底部的原因是______________，检验氧气的方法是______________。

(4)实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，如果用F. G装置将以上所含的杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→______________(用端口字母表示)。

(5)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。 为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g. 装置④增重2.2g。

下列关于气体X成分的分析中，错误的是______________。

A 一定没有二氧化碳

B 可能含有甲烷和氢气

C 可能只有甲烷

D 可能含有氢气和一氧化碳

(1)①处发生的反应属于________(填基本反应类型)。

(2)写出反应②的化学方程式:________________。

(3)根据以上信息，对A的组成作出的判断正确的是_______(填序号)。

A A中只含有Cu

B A中一定含Cu和X

C A可能是铜锌合金

D A中一定含有Fe

(4)若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学反应方程式________________。