（1）从分类的角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“O”表示氮原子，“”表示氧原子。

①“”可表示的微粒是_____（填微粒符号）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其他成分忽略不计，如下图可表示空气微观模型的是_____（填号）。

（3）从变化的角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-188℃。将燃着的木条放在盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。

该烧杯放置一段时间后，液态物质余约1/10体积，其上要成分是_____（填名称）。

（4）从环保角度：下列保护空气的措施合理的有_____（填标号）。

A 禁止燃烧秸秆，将秸杆转化为生物燃料

B 工厂通过加高烟囱直接排放废气

C 提倡步行，骑自行车等“低碳”出行方式

D 使用无氟冰箱、空调

（1）铁块可以制成铁皮，体现了铁具有良好的_____。

（2）打火机偶然未打着火时会闻到一股异味，说明分子具有的一种性质是_____。

（3）使用结束时，松开燃烧阀，打火机就会熄灭，说明燃烧需要_____：请再举出一种利用此原理灭火的实例_____。

（4）丁烷常温、常压下为气态，而大家看到它在打火机里为液态，用分子的观点解释其原因是_____。

（5）丁烷（C4H10）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式：_____。

A.苯甲醇的相对分子质量为 108 g

B.苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7:8:1

C.苯甲醇中氧元素的质量分数为 16%

D.1 个苯甲醇分子由 7 个碳原子、8 个氢原子和 1 个氧原子构成

（1）指出图中标有数字②的仪器名称：_____。

（2）在加入药品之前应对实验装置进行_____。

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_____（填字母标号，下同）做为发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。

（4）F是一种可用于集气、洗气等多功能装置。若将F装置内装满水，正放在桌面上，收集气体时，气体应从_____（填“a”或“b”）进入F中。

（5）若A装置用于高锰酸钾实验室制取氧气，应如何改进？_____，写出该反应的化学方程式_____。

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的任意一条信息_____。

（2）表中氦元素和磷元素元素最本质的区别是_____（填序号）：

A 相对原子质量不同 B 质子数不同

C 中子数不同 D 最外层电子数不同

（3）第11号元素与第16号元素组成的化合物的化学式是_____。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填标号）。

a.C和Ne b.He和Mg

c.Al和Si d.F和Cl

（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_____（任写一条）。

（1）常用的净水方法有_____（写出一种即可）。

（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_____的方法降低它的硬度；

（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_____；

（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。

（5）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul·Sabatier提出CO2甲烷化反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式：_____。

（1）证明碳具有还原性的实验现象是_____。

（2）写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。

（3）该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。

请写出相关反应的化学方程式：①_____；②_____。

（1）如图为实验室电解水实验的示意图，请简述检验试管B中气体的方法_____。

（2）欲判断某生活用水是硬水还是软水，请简述检验方法_____。

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_____；若用D装置采用排水法收集乙炔，请简述操作步骤_____。