A. 镁在氧气中燃烧

B. 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

C. 向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液

D. 等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

A. 氧气约占空气体积的1/5 B. 燃烧条件之一:温度需达到可燃物的着火点

C. 氨气分子在不断的运动 D. 水是由氢气和氧气组成的

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:

请回答下列问题并计算:

①第二次实验时生成气体质量m =_____g；

②计算该合金样品中铜的质量分数_____。

（1）D物质的化学式为_____；

（2）写出C→B的化学方程式:_____；

（3）写出A的一种用途_____。

(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为_____。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙。

（1）打开分液漏斗活塞后, B中白磷能够燃烧的原因是什么?_____

（2）D装置中发生的化学反应_____（写出化学方程式）。

（3）本实验能够用F装置收集气体的依据是什么?_____

（1）写出A点所发生反应的化学方程式_____。

（2）D点对应的溶液中的金属离子有哪些?_____

（3）当加入锌的质量在bg-c g时,溶液的质量为什么会增加?_____

A.固体中一定含有银和铜可能含有锌

B.滤液中一定含有Zn（ NO3）2、Cu（ NO3）2

C.若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后溶液质量仍相等

D.反应中溶液的质量先变小后变大，但反应前后溶液质量仍相等

A.该气体可能含有CH4

B.该气体可能是由C2H4和C2H2组成

C.该气体- -定含有C2H4

D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2

A. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性

B. 探究影响物质溶解速率的因素

C. 探究铁生锈的条件

D. 探究可燃物燃烧的条件