【题目】碱石灰是实验室常用的干燥剂。实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易吸收空气中的水蒸汽和CO2。
（提出问题）实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。
（进行猜想）久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）_____、_____。
（实验过程）某实验小组对久置碱石灰的成分进行实验，以下是实验报告的一部分，请你用所学知识分析并填空。
操作 | 现象 | 结论 | |
（1）取一定量碱石灰样品于小烧杯，加入足量水，搅拌 | 形成悬浊液 | ||
（2）将（1）所得混合物过滤，在滤渣中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | ①滤渣中一定含有_____ | |
将所得溶液分为三等份 | （3）第一份滤液中通入足量的CO2． | 无明显现象 | ②滤液中一定不含_____、_____ ③滤液中一定含_____ |
（4）第二份滤液中滴入足量澄清石灰水 | 有沉淀产生 | ||
（5）第三份滤液中滴入过量的CaCl2溶液，静置后，在上层清液中滴加酚酞试液． | 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 | ||
（实验结论）根据上述实验分析得出结论：该碱石灰样品的组成为_____（填化学式）．
【题目】下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是
A.
水通电一段时间
B.
向 pH=3 的溶液中加水
C.
向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸
D.
等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【题目】某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）如下表所示：
实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中所盛物质的总质量/g | 30.90 | 49.80 | m | 87.60 | 107.05 |
请填空：
（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____；
（2）m的值为_____g；。
（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____；
（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量_____（写计算过程，保留两位小数）。