题目内容

【题目】某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中,再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中,充分反应使气体全部逸出后,称得烧杯中所盛物质的总质量(不包含烧杯自身质量)如下表所示:

实验序号

1

2

3

4

5

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

烧杯中所盛物质的总质量/g

30.90

49.80

m

87.60

107.05

请填空:

1)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____

2m的值为_____g;。

312g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____

4)求反应完全后,溶液中氯化钙的质量_____(写计算过程,保留两位小数)。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 68.7 93.75% 12.49g.

【解析】

这是一道表格型计算题,分析题目及表格数据,找出规律:每次加入20克稀盐酸后,烧杯中增加的质量为20-1.1克,如果不符合这一规律,则石灰石样品中碳酸钙已经反应完。

1)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

2)由表格数据可知,每次加入20克稀盐酸后,烧杯中增加的质量为20-1.1克,m=49.80g+20 g-1.1 g= 68.7 g

3)解:设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为X

根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量=100g+12g-107.05=4.95g.

12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数

4)解:设生成氯化钙的质量为Y

答:生成氯化钙的质量为12.49g.

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