题目内容
【题目】某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中,再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中,充分反应使气体全部逸出后,称得烧杯中所盛物质的总质量(不包含烧杯自身质量)如下表所示:
实验序号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中所盛物质的总质量/g | 30.90 | 49.80 | m | 87.60 | 107.05 |
请填空:
(1)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____;
(2)m的值为_____g;。
(3)12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____;
(4)求反应完全后,溶液中氯化钙的质量_____(写计算过程,保留两位小数)。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 68.7 93.75% 12.49g.
【解析】
这是一道表格型计算题,分析题目及表格数据,找出规律:每次加入20克稀盐酸后,烧杯中增加的质量为20克-1.1克,如果不符合这一规律,则石灰石样品中碳酸钙已经反应完。
(1)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)由表格数据可知,每次加入20克稀盐酸后,烧杯中增加的质量为20克-1.1克,m=49.80g+20 g-1.1 g= 68.7 g;
(3)解:设12g石灰石样品中碳酸钙的质量为X。
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳气体的质量=100g+12g-107.05=4.95g.
12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(4)解:设生成氯化钙的质量为Y。
答:生成氯化钙的质量为12.49g.
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