A.等质量的甲烷和二氧化碳中，氢元素与氧元素的质量比为11：32

B.碳、硫充分燃烧消耗等质量的氧气时，消耗的碳比硫的质量大

C.等质量的镁和铁的粉末分别加入相同的足量稀盐酸，放出的气体一样多

D.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

A.该反应不是置换反应

B.该反应过程中放出热量

C.脱脂棉是可燃物

D.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点

A.Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷

B.Ca（OH）2：氢氧化钙中，钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2

C.：氧化镁中，镁离子的化合价是+2价

D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷

[查阅资料]白磷的着火点是40°C ,红磷的着火点是240°C。

[改进与实验]同学们按改进后的图2装置进行实验。

[实验过程]

[反思与评价]

（1）改进后的图2装置与图1装置比较的优点是___________________，

（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置,其中气球的作用是_______________（填字母）。

A 收集生成的气体

B 防止有害物质污染空气

C 调节试管内的气体压强，避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动

[拓展与迁移]

（3）实验结束,待a试管冷却后,如果将试管口朝下垂直伸入水面下（室温）,并取下橡皮塞，将看到水进入试管。你认为如果不考虑橡皮塞占试管的容积，且实验所用白磷足量，装置气密性良好,进入a试管内液体的体积约占试管容积的____________________，理由是___________。

A→B→C（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质,部分反应物和条件已省略）其中A、B、C中都含有同一种元素且A、B组成元素相同。

（1）写出A→B 的反应文字表达式__________________________；属于__________________________反应（填基本反应类型）。

（2）写出C→B 的微观实质__________________________；

（3）描述铁在C中反应的实验现象__________________________；并写出对应的文字表达式__________________________。

（1）甲组同学自制了如图的简易净水器,以下说法正确的是（_____）。

A 该净水器能将硬水转换为软水

B 活性炭具有吸附性,可以除去水中的异味和色素

C 小卵石和石英砂的作用是过滤

D 该净水器得到的是蒸馏水

E 该净水器起杀菌消毒作用

（2）①乙组同学利用书上过滤装置对水样进行过滤,除了滤纸和如图所提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是__________________________；

②小组同学多次过滤得到滤液是浑浊的，请你帮他们分析可能原因是__________________________（写一条即可）

③为了检验所得滤液是否为软水,所加试剂是__________________________；

（3）保护水资源,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列措施中,有助于防治水体污染的是（_____）

A 工业废水处理达标后排放

B 实验室的废液直接倒入下水道

C 生活污水集中处理后排放

D 农业上农药和化肥的过度使用

（1）请写出图中标号仪器的名称:①__________________________；②__________________________；

（2）实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气,装置组合应选用__________________________（填序号）；写出其反应的文字表达式__________________________。

（3）实验室制取少量二氧化碳时，如需随时控制产生气体的速率并节约药品,发生装置最好选用________________________（填序号 ）；实验室制备二氧化碳的文字表达式为__________________________。

（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体,密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。选择_____ （选填“I”或“Ⅱ” ）收集该气体,从__________________________（选填“a”、“b”或“e”）端通入。

（1）原子序数为11的元素位于周期表中第__________________________周期,它属于__________________________（选填“金属"或“非金属”）元素.核外电子层数为__________________________；氢氧化钠的化学式为__________________________。

（2）在化学反应中,原子序数为17的元素容易_________________________电子,所形成的粒子符号是__________________________。

（3）根据锂原子和钠原子的结构示意图分析,锂元素和钠元素的化学性质相同的原因是__________________________。

（1）保持氧气化学性质的最小微粒________________________；

（2） 2个水分子______________________；

（3） 2个镁原子________________________；

（4）3个钠离子________________________；

（5）地壳中含量最多的金属元素与空气中含量第二的元素组成的化学式_________________；

（6）碳酸中碳元素的化合价为+4_____________________。

（查阅资料及准备）

Ⅰ. 甲酸在 98%硫酸溶液催化下的反应为：HCOOH H2O+CO 。

Ⅱ. 一氧化碳的爆炸极限（混合气体中的体积分数）为：12.5%-75%。

Ⅲ. 经测量，下图装置中试管、干燥管和 D 处前导管的总体积为 80mL。在广口瓶的适当位置绘制放置爆炸的安全线。

（设计方案）实验装置如下（固定装置略）：

（实验分析）

（1）待 D 处液面下降至安全线处，再点燃酒精灯是为了_____。

（2）能证明 CuO 已知 CO 发生反应的现象有_____。

（3）若 B 处有a mol 甲酸参加反应，D 处生成 b mol 碳酸钙，则a>b，理由是_____。

（4）假设装置内空气已全部排入D 处瓶中，当瓶内气体体积为 400mL 时，点燃是否发生爆炸? 通过计算说明理由（不考虑药品的体积）_____。

（5）逐滴滴入甲酸后，符合如图变量 y 的是_____

a、B 处水的物质的量

b、B 处生成一氧化碳的质量

c、C 处生成金属铜的物质的量

d、D 处碳酸钙的质量