①人体中含量最多的金属元素_____________。

②空气中含量最多的气体___________。

③三个甲烷分子________________。

（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为: 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是__。

A.NH4NO3 固体溶于水

B.煅烧石灰石

C.等质量等浓度的稀H2SO4加入金属

D.FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

[提出问题]氧化铜与木炭充分反应结束后,试管中的黑色固体是什么?

[猜想假设]黑色固体可能是①木炭

②_________；③________。

[查阅资料]①铜、木炭不与稀硫酸反应。

②氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。

[实验验证]晓明设计的实验方案是:取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。如果猜想①正确,现象应该是______。

[实验设计]科学探究的方法有多种,请你再设计一种方法来证明晓明的猜想②或③正确。（请简明写出操作、步骤和结论）_______。

[反思整理]若试管壁上沾有了黑色固体氧化铜,除去黑色氧化铜的方法是（用化学方程式表示）________;试管洗净的标准是________。

（1）请写出D、E的化学式D_________、E__________。

（2）请写出A→B+C的化学方程式：______________________；该反应的基本类型是_________。

（1）许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象。请你用化学方程式举一例说明________；

（2）在四种物质: SO2、 Al2O3、Fe3O4、CuO中,有一种物质与众不同，该物质是_________，它与同组其他物质不同的原因是_______；

（3）请用化学方程式解释:用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面_______。

A. 锌与稀硫酸反应制取、收集氢气

B. KClO3与MnO2反应制取、收集氧气

C. KMnO4制取、收集氧气

D. 过氧化氢溶液与MnO2反应制取、收集氧气

(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。

(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。

(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。

(1) C的化学式：______________。

(2)写出B和E反应的化学反应方程式：_______________________。

（查阅资料]）

①草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

②碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。

（问题讨论）为了测定铁红中铁的质量分数，小凯和小滔进行了如下实验并称量了反应前铁红的质量，还称量了F在反应前后的质量。

(1)实验前应先连接好仪器并______________________。

(2)该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是______(填字母序号)。

a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液

(3)写出E装置中所发生反应的化学方程式______________________。

（实验反思）(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会________(选填“偏小”“不变”“偏大”)。

(2)该实验装置的一个明显缺陷是________________________。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a____________。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________。

(3)如果用E装置收集二氧化碳，则气体从_____端进入(填“①”或“②”)。

(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是_______(填字母).

A 块状大理石和稀盐酸

B 锌粒与稀硫酸

C 粉末状碳酸钠和稀硫酸

D 过氧化氢溶液与二氧化锰