题目内容

【题目】对所学知识进行对比分析、归纳总结是学习化学的一种重要方法。

1)许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象。请你用化学方程式举一例说明________

2)在四种物质: SO2 Al2O3Fe3O4CuO,有一种物质与众不同,该物质是_________,它与同组其他物质不同的原因是_______

3)请用化学方程式解释:用石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面_______

【答案】 SO2 SO2 是非金属氧化物

【解析】

1)许多化学反应发生时往往伴随有生成气体的现象。例如:镁与稀盐酸反应产生氯化镁和氢气,

2)在四种物质: SO2 Al2O3Fe3O4CuO,有一种物质与众不同,该物质是SO2,它与同组其他物质不同的原因是:SO2 是非金属氧化物,其他物质都是金属氧化物;

3)用石灰乳(主要含有氢氧化钙)粉刷墙壁能形成坚硬的墙面的原因:氢氧化钙溶液与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水:

练习册系列答案
相关题目

【题目】小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后,一起探究影响饱和溶液形成的条件,做作了如下实验。

:小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100ml水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后,烧杯内固体消失,又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌,氯化铵全部溶解。

问题:小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为:_____

b:小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100ml水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌,烧杯内固体消失,又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌,氯化铵全部溶解。

问题:小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为:_____

小亮提出:氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢?

他们又一起做了如下实验。

c:在20℃时量取100ml水倒入烧杯中,用天平称取38.2g氯化铵,将称取氯化铵放入100ml水中,充分搅拌,烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内,得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌,食盐消失。

结论:一定温度下一种溶质的饱和溶液,可以再溶解另一种不同的溶质。

问题:

1)如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液?_____

2)如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液,你能想出几种方法?_____

【题目】热播亲子节目<爸爸去哪儿>中几个家庭来到了零下十多度的东北雪乡.因为天气严寒,林志颖和他家的小朋友用起了“暖宝宝”取暖贴。同学们好奇取暖贴中物质的成分,于是进行了如下实验探究。

[查找资料]“暖宝宝”取暖贴中发热剂是铁粉、活性炭、可溶性无机盐、吸水性树脂(含水,树脂不参加下列实验探究中的各个反应)

[实验探究]

(探究一)为了确定“暖宝宝”取暖贴中可溶性无机盐的成分,同学们进行如下实验。

实验步骤

现象及结论

步骤1.取适量固体样品于试管中,加足量水溶解,充分搅拌,静置,过滤

步骤2.取少量步骤1所得的溶液于试管中,向其中加入足量的___

无气泡产生

无机盐中不含碳酸钠

步骤3.取少量步骤2所得的溶液于试管中,向其中加入足量的Ba(NO3)2溶液

___

无机盐中不含硫酸钠

步骤4.取少量步骤3的上层清液于试管中,向其中加入_____

__

无机盐中含氯化钠。

写出步骤4的化学方程式_____

[反思评价] 步骤3Ba (NO3)2溶液能否用BaCl2溶液代替__(填“能”或“不能”),理由是__

(探究二)同学们将未使用过的“暖宝宝”取暖贴袋内物质放入过量的稀硫酸中,充分反应后过滤,滤液中的溶质是___(填化学式)

(探究三)图是同学们验证黑色粉末中含有活性炭粉的实验装置图,( 燃烧匙内盛有“暖宝宝”袋内黑色粉末,燃烧匙上方罩一个内壁涂澄清有石灰水的烧杯)

[反思评价]验证黑色粉末中是否含有活性炭的方案_ ( “可行”或“不可行”)理由是________

[拓展延伸]

取暖贴放出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程将未使用的取暖贴中的黑色粉末加入右图装置广口瓶中,塞紧塞子,待冷却后打开止水夹。若____,则氧气参加了反应。

【题目】一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质,做了如下实验。

1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸,插入铜丝,充分作用。

无明显现象

②在①所得的溶液中,插入铁丝,充分作用。

_____

③在②所得的溶液中插入铝丝,充分作用。

_____

结论:金属活动性由强到弱的顺序_______

2)小明同学将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?

(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是__________________________________

(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

(交流讨论)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:_________________________

(分析数据)

实验编号

盐酸的浓度(均取20mL

温度/

记录的数据

5%

30

10%

20

5%

20

10%

30

实验中记录的数据可能:_______________________;对比实验②③可知____对金属与酸反应的速率有影响。

(拓展延伸1

小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:_____________

(拓展延伸2 )图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点)。①__________________,②________________________

(拓展延伸3 )利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验,称取5.2g氧化铁样品,放入重48.48g的玻璃管中,按图丁装置连接,完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g,计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数____________

(拓展延伸4)已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应,生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为____(下列图像中,纵坐标为沉淀质量,横坐标为氢氧化钠溶液质量

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