题目内容
【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法：
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。
(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。
【答案】2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O CO2 产品纯度较低
【解析】
(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该氧化物为三氧化二铁，另一种氧化物为水，该反应的化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的二氧化碳（CO2）气体去除，可以得到纯净的氯化钙溶液。
(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是：到的产品中含有大量杂质，产品的纯度低。
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【题目】从A或B中任选一个作答。
A实验室用下图装置制取O2
（1）反应的化学方程式为_____。 （2）说明氧气已收集满的现象是_____。 （3）该装置用于收集氧气的理由的_____。 | B实验室用下图装置制取CO2
（1）反应的化学方程式为_____。 （2）验满二氧化碳的方法是_____。 （3）用向上排空气法收集CO2的原因_____。 |
【题目】某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行实验探究，在甲乙丙三个烧杯中放入
硝酸钾晶体，再分别加入
冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图
所示。
（1）甲烧杯中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶液度的因素有_____、_____。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时，硝酸钾溶液恰好饱和，则t1℃时的溶解度是_____。再往乙烧杯中加入10mL水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1_____t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度 | 溶解度（g/100g水） |
20 | 31.6 |
40 | 63.9 |
50 | 145 |
60 | 110 |
70 | 140 |
80 | 169 |
请根据表中的数据，在图
坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线_____。
【题目】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）在装置二中，根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
20mL | 10 mL | 5 mL | ____ |
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，________（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是________ 。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）________；________。
（4）加热时，硬质玻璃管里发生反应的现象________，反应的文字表达式为________，该反应的基本类型是________。
