[题目]国家质量标准规定.市场出售尿素[CO(NH2)2]中.尿素含量在96%以上为达标一级品.某经销商出售一批尿素.其含氮量为45%.通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售?——青夏教育精英家教网—

【题目】国家质量标准规定，市场出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？

【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①_______________；②________________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_________（填字母标号，下同）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_____________装置。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用________；其反应的符号符号表达式_____________ 。如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_____________。

（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从__________（填“a”或“b”）进入F中。

（5）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用____________（填标号），

（6）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为_______ （填仪器名称）．

【题目】同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：

	过氧化氢溶液浓度 ∕%	过氧化氢溶液体积 ∕m L	温度∕℃	二氧化锰的用量∕g	收集氧气的体积 ∕m L	反应所需的时间 ∕s
Ⅰ	5	1	20	0.1	4	16.75
Ⅱ	15	1	20	0.1	4	6.04
Ⅲ	30	5	35		2	49.21
Ⅳ	30	5	55		2	10.76

（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的符号表达式为_____________________。

（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与_________________有关；实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________________________________；

（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是span>_______________________________。

（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？___________________。学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质。请你猜想王林同学的实验方法是：____________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分:

周期族	ⅠA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序数是12的元素名称为_________________ ；

（2）17号元素的原子最外层电子数为__________，推断该元素最高正化合价为________，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为_______________ 。

【题目】如图所示是电解水的实验装置图，请回答：

（1）通电后a、b试管内可观察到的现象是________________电源A为_____极。

（2）b试管内的气体的检验方法是：____________________。

（3）电解水的符号表达式为__________________。

（4）通过电解水得出结论为：

①水是由_______________组成

②在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分。

（5）水中氢、氧元素的质量比为______________

（6）重水的主要用途是在核反应中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，中子数为1，则重水的相对分子质量为__________。

【题目】将暗紫色固体A加热得到固体B和C，同时得到无色气体D。把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。把C加入到另一种白色固体E中，混合加热又能得到D，并得白色固体F。

（1）写出下列物质的化学式：A、__________D、_____________E、_____________。

（2）写出加热A的符号表达式：________________；反应基本类型为______________。

（3）实验室收集D的方法有________________理由是_______________（任选一种方法）

【题目】乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（　　）

A. H2B. CH4C. C2H2D. CO

【题目】维生素C又名抗坏血酸，它能增强人体对疾病的抵抗能力。某化学学习小组对其进行如下研究：

（查阅资料）维生素C常温下为白色晶体，易与氧气、高锰酸钾等物质反应。

Ⅰ.探究维生素C的性质

（进行实验）

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4
操作
现象	白色固体消失，形成溶液	溶液变为红色	……	紫色溶液褪色
结论	……	维生素C溶液为酸性	维生素C能与碳酸氢钠反应	维生素C能与高锰酸钾反应使其溶液褪色