（查阅资料）在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒，有微弱腐蚀性。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水。柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当的剂量对人体无害。在某些食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。虽然柠檬酸对人体无直接危害，但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症。

（进行实验）

I.柠檬酸遇洗衣粉

（1）取少量洗衣粉于烧杯中加入蒸馏水充分溶解，再向其中加入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，洗衣粉溶液显________性。

（2）把柠檬酸溶液倒入洗衣粉中，产生大量气体形成了洗衣粉泡沫逐渐膨胀并溢出了烧杯，同时溶液由红色变为无色，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明洗衣粉中含有___________________。

II.柠檬酸除茶渍

将内壁附着较厚茶渍的茶杯放入不同浓度的柠檬酸溶液中浸泡10分钟，现象如下表。

（3）实验II的目的是____________________。

III.柠檬酸除水垢

将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种溶液中进行实验，现象如下表。

（解释与结论）

（4）实验III中，通过对比①、②和③，得出的结论是________________。

（5）实验III中，得出“柠檬酸溶液浓度越高除水垢效果越好”的结论，依据的两个实验是____________（填编号）。

（反思与评价）

（6）结合资料和相关实验，谈谈你对使用 柠檬酸的建议：_______。

(1)实验中加入足量红磷的目的是_____，该实验中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线_____(填数字序号)处。

(3)实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是_____。

（1）用A装置制氧气时，反应的化学方程式为_________________；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择_________（填装置序号）装置收集氧气便于直接做这个实验。

（2）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄灭．则收集满了。

（1）沉淀槽中的化合反应的方程式是______________。

（2）电解槽中发生反应为：MgCl2Mg+Cl2↑，若制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为______kg。

（3）请写出反应器中发生中和反应的化学方程式_________。

（4）在上述流程中，元素化合价没有发生变化的是_____。

地球上的碳都到哪儿去了？二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里一直在260-280ppm范围内波动（1ppm等于百万分之一），但自工业化以来这个数字就开始逐年上升，目前已经接近400ppm。面对突然多出来的这些碳，大自然一时也应付不过来了，人类必须自己想办法。对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。隔离就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。资源化利用则是把得到的高浓度二氧化碳，当做一种原料或化学品来使用。海洋是可以储存CO2 的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，将CO2 注入到海洋中的三个不同深度（800 米、1500 米和3000 米），若干年后，仍能储存的CO2 百分数。模型的计算结果如图2所示。

德国已经成功利用超临界二氧化碳萃取咖啡因、植物香精等。当CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。

总之，二氧化碳的“隔离”和“资源化利用”，就是为了使二氧化碳的产生量和消耗量至少达到平衡，使地球不再继续暖化而威胁到人类生活与安全。

请依据文章内容，回答下列问题：

（1）将CO2储存在海洋里，体现出的二氧化碳性质是______________。（利用方程式回答）

（2）香兰素由______3种元素组成。

（3）从香兰素和乙醇的混合溶液中提取香兰素是_________变化（填“化学”或“物理”）

（4）根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有__________。

（5）下列说法错误的是__________（填字母序号）。

A排放的CO2对全球没有任何用处

B化石燃料来源于活着或最近才死亡的植物体

C降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是用新能源代替化石燃料

D超临界CO2流体和普通CO2气体化学性质相同

（1）消毒液成分中，______________中 Cl元素的化合价为+1价。

（2）网上查阅到工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，该反应的化学方程式为____________。

A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

（1）在水中碳酸氢钠能与柠檬酸或酒石酸反应产生的气体是_____。

（2）小黄同学将10.0g复合疏松剂样品放入锥形瓶中，逐滴加入足量的稀硫酸，产生气体的质量与时间的关系图如图，发生反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑（其它成分不与稀硫酸反应）。求该复合疏松剂中碳酸氢钠的质量分数是多少_____？

资料1：氨气是一种有刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水的气体。

资料2：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

资料3：实验室制备氨气的方法：①浓氨水滴入生石灰中；

②熟石灰和氯化铵固体混合加热。

探究一　气体制备

（1）若采用资料3中方法①制取氨气，发生装置可选用图1中_____装置（填序号），收集氨气选用_____装置（填序号），检验试管中已集满氨气的方法是_____。

（2）若采用资料3中方法②来制取氨气，其发生装置若用来制取氧气，写出制取氧气反应的化学方程式_____。

探究二　氨气测定

（3）实验室常用稀硫酸来吸收氨气（NH3），生成硫酸铵[（NH4）2SO4]，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）用上述原理和图2实验装置测定某公厕中氨气含量平均值。

经过较长时间不间断的测定共吸取2m3的空气，最后称得Ⅰ装置增重了40mg。该公厕空气属于人体感受_____（填序号） 程度。某同学认为测得结果与自身感受不相符，请你分析产生这一误差的可能原因：_____。

探究三　氨气用途

研究人员发现氨气还可用来制作新型燃料电池，其制作工艺流程如图3。

（5）该流程中可重复利用的物质是_____（写一种）。

（6）步骤①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，写出该反应的化学方程式_____。

（7）从环保角度看，直接供氨式碱性燃料电池的优点有_____。