[题目]柠檬酸在生产.生活中有广泛的用途.实验小组的同学对柠檬酸的某些性质进行研究.在室温下.柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒.有微弱腐蚀性.加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水.柠檬酸为食用酸类.可增强体内正常代谢.适当的剂量对人体无害.在某些食品中加入柠檬酸后口感好.并可促进食欲.虽然柠檬酸对人体无直接危害.但它可以促进体内钙的排泄和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】柠檬酸在生产、生活中有广泛的用途。实验小组的同学对柠檬酸的某些性质进行研究。

（查阅资料）在室温下，柠檬酸为无色半透明晶体或白色颗粒，有微弱腐蚀性。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水。柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当的剂量对人体无害。在某些食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。虽然柠檬酸对人体无直接危害，但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症。

（进行实验）

I.柠檬酸遇洗衣粉

（1）取少量洗衣粉于烧杯中加入蒸馏水充分溶解，再向其中加入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，洗衣粉溶液显________性。

（2）把柠檬酸溶液倒入洗衣粉中，产生大量气体形成了洗衣粉泡沫逐渐膨胀并溢出了烧杯，同时溶液由红色变为无色，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。证明洗衣粉中含有___________________。

II.柠檬酸除茶渍

将内壁附着较厚茶渍的茶杯放入不同浓度的柠檬酸溶液中浸泡10分钟，现象如下表。

柠檬酸溶液浓度	0.1％	1％	5％	10％
茶渍的变化	无明显变化	棕黄色边缘部分减少	棕黄色大部分消失	棕黄色全部消失

（3）实验II的目的是____________________。

III.柠檬酸除水垢

将大小、质量相同的水垢块分别浸泡在4种溶液中进行实验，现象如下表。

编号		①	②	③	④
实验		20℃50mL5%柠檬酸溶液	50℃50mL5%柠檬酸溶液	100℃50mL5%柠檬酸溶液	50℃50mL10%柠檬酸溶液
水垢块质量/g	实验前	10.0	10.0	10.0	10.0
水垢块质量/g	10分钟后	5.6	2.3	0	0

（解释与结论）

（4）实验III中，通过对比①、②和③，得出的结论是________________。

（5）实验III中，得出“柠檬酸溶液浓度越高除水垢效果越好”的结论，依据的两个实验是____________（填编号）。

（反思与评价）

（6）结合资料和相关实验，谈谈你对使用柠檬酸的建议：_______。

【答案】碱碳酸根离子探究柠檬酸溶液浓度大小对反应速率的影响温度越高，柠檬酸溶液的除垢效果越好 ②④ 适量食用，避免和显碱性食物混用

【解析】

（1）取少量洗衣粉于烧杯中加入蒸馏水充分溶解，再向其中加入1-2滴酚酞溶液，溶液变红色，洗衣粉溶液显碱性；

（2）把柠檬酸溶液倒入洗衣粉中，产生大量气体形成了洗衣粉泡沫逐渐膨胀并溢出了烧杯，同时溶液由红色变为无色，经测定产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。洗衣粉与柠檬酸反应生成二氧化碳，证明洗衣粉中含有碳酸根离子；

（3）实验II中，随着柠檬酸溶液浓度不断增大，茶渍减少的越来越多，因此目的是探究柠檬酸溶液浓度大小对反应速率的影响；

（4）实验III中，通过对比①、②和③可知，体积、质量分数相同的情况下，温度越高，剩余固体越少，得出的结论是温度越高，柠檬酸溶液的除垢效果越好；

（5）实验 III中，得出“柠檬酸溶液浓度越高除水垢效果越好”的结论，依据的两个实验是②④，这是因为②④中，温度、体积都相同，而浓度不同；

（6）结合资料和相关实验，对使用柠檬酸的建议是：适量食用，避免和显碱性食物混用。

练习册系列答案

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【题目】根据下图所示实验装置回答有关问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_______________________，② __________________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________，发生装置应选____________（填写装置的字母代码，下同），试管口堵一团棉花的目的是_______。

（3）实验室制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为________________，应选择的发生装置为___________，收集装置为_____________，检验二氧化碳的方法是______________。

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3	……	100	70	约480

（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。

（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。

【题目】（1）铁是最重要的金属。

① “百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理______（填“相同”或“不相同”）。

② 用图装置完成以下三个实验，每隔一段时间测量U形导管液面高度差，数据如下表。

实验序号	瓶中盛放的物质	0小时	1小时	2小时	3小时
①	干燥的铁丝	0cm	0cm	0cm	0cm
②	沾食盐水的铁丝	0cm	1.2cm	5.6cm	9.8cm
③	沾了清水的铁丝	0cm	0cm	0.8cm	3.5cm

上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填实验序号)：______。根据上述实验得出：氧气、_____、______是影响铁生锈快慢的因素。

（2）材料是时代发展的标志。

① 我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。下列关于“烯合金”的说法一定错误的是______（填序号）。

A 具有可燃性 B 具有导电性 C 是一种纯净物

② 我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，铼的原子结构示意图如图，图中X＝_____。

冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H2 2Re+6M+2KOH，M的化学式是______。

【题目】阅读下面的科普短文。

地球上的碳都到哪儿去了？二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里一直在260-280ppm范围内波动（1ppm等于百万分之一），但自工业化以来这个数字就开始逐年上升，目前已经接近400ppm。面对突然多出来的这些碳，大自然一时也应付不过来了，人类必须自己想办法。对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。隔离就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。资源化利用则是把得到的高浓度二氧化碳，当做一种原料或化学品来使用。海洋是可以储存CO2 的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，将CO2 注入到海洋中的三个不同深度（800 米、1500 米和3000 米），若干年后，仍能储存的CO2 百分数。模型的计算结果如图2所示。