（提出问题）下水管道内气体的主要成分是什么?

（查阅资料）①下水管道内的有机物在一定条件下反应生成了气体,其成分可能有甲烷、一氧化碳、二氧化碳;②氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳等气体;③碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,既能吸收水蒸气,又能吸收二氧化碳;④浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。

（做出猜想）兴趣小组同学对下水管道内的气体成分(至少含有两种)做出了如下猜想:

猜想1:有CO2、CH4;

猜想2:有CO、CH4;

猜想3:有____;

猜想4:有CO、CO2、CH4。

（实验方案）小组同学共同设计了如图所示装置来进行探究:

（讨论与反思）（1）若①中澄清石灰水变浑浊,则____不正确。

（2）③中碱石灰的作用是_____________________________________________。

（3）若①中澄清石灰水变浑浊,②中浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝,④⑤中的溶液均变重,则下水管道内的气体成分是____,气体燃烧装置中发生反应的化学方程式为__________(写一个),后续装置应当采取的措施是____________。

（提出问题）产生的气体是什么?

（猜想与假设）猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气。你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。

（查阅资料）①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。

②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（方案设计）依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

（1）甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。

（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。

（得出结论）猜想三正确。

（拓展延伸）钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?

（分析讨论）同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。

（3）丙同学提出异议:除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。

（4）由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。

（1）写出图中标号仪器的名称:①____;②____。

（2）实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用____(填字母,下同)。收集装置选用____,只能用此收集方法的原因是_______________________________;如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用____。

（3）如用F装置收集氧气,判断氧气是否收集满的方法是___________________________。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

（学生板演）该反应的化学方程式_____．

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_____．

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是_____．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____．

A.该元素的质子数为6

B.该元素组成的氧化物只有一种

C.该元素的相对原子质量为12.01

D.该元素属于非金属元素

A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g

B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙

A.物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

B.t1℃时,m gW分别溶解在100 g水和乙醇中,两者都达到了饱和状态

C.t2℃时,物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等

D.将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃,溶质质量分数不变

A. 碘原子的质量是126.9g

B. 碘离子（I﹣）的核外电子数为54

C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子

完成下列计算(计算结果精确到0.1%):

（1）样品中氯化钠的质量分数为_____；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数_____；

（1）A为 ，

（2）E物质在生活中的一种用途是 ；

（3）反应②的化学方程式为 。