题目内容
【题目】某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时,发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡和沉淀产生。为了探究生成的气体和固体沉淀的成分与产生原因,同学们分别进行了如下实验:
（提出问题）产生的气体是什么?
（猜想与假设）猜想一:二氧化硫;猜想二:二氧化碳;猜想三:氢气。你认为不合理的猜想是____,原因是______________________________。
（查阅资料）①SO2与CO2化学性质相似,都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属,能与冷水剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（方案设计）依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
（1）甲同学验证生成的气体是否为SO2,他将生成的气体通入澄清石灰水中,发现______,确定生成的气体不是SO2。
（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。实验过程中可观察到玻璃管中的现象是_______,发生反应的化学方程式为______________________。
（得出结论）猜想三正确。
（拓展延伸）钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么?
（分析讨论）同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（3）丙同学提出异议:除了上述反应,可能钠也可直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜,只是蓝色的Cu(OH)2掩盖了红色的铜。请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
实验步骤与现象 | 结论 |
_________ | 该蓝色沉淀中不含单质铜 |
（4）由上述探究,同学们认为硫酸铜溶液可能呈____性,他们可以选择______(填试剂名称)来验证。
【答案】二氧化碳(或猜想二) 反应物中没有碳元素 澄清石灰水没有变浑浊 黑色氧化铜粉末变成红色,玻璃管中有水珠 CuO+H2
Cu+H2O 取少量蓝色沉淀于试管中,加入足量的稀硫酸后充分振荡,沉淀全部溶解 酸 紫色石蕊试液(合理即可)
【解析】
[猜想与假设]根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，反应物是钠和硫酸铜，不含碳元素，所以生成物中不会有二氧化碳；故填：二氧化碳（或猜想二）；反应物中没有碳元素。
[方案设计]（1）二氧化硫和氢氧化钙会生成亚硫酸钙沉淀和水，所以将生成的气体通入澄清的石灰水中，发现澄清石灰水未浑浊，确定生成的气体不是二氧化硫；故填：澄清石灰水没有变浑浊。
（2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，所以实验过程中可发现到玻璃管中的现象是黑色氧化铜变成红色，玻璃管中有水珠冷凝，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；故填：黑色氧化铜粉末变成红色，玻璃管中有水珠；H2+CuOCu+H2O。
[分析讨论]氢氧化铜会与硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与硫酸反应，所以
实验步骤与现象 | 结论 |
取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡，沉淀全部溶解 | 该蓝色沉淀中不含单质铜 |
故填：取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸后充分振荡,沉淀全部溶解。
（4）钠和硫酸铜反应会生成氢气，以及验证物质显酸性可以用紫色石蕊试液，所以同学们认为硫酸铜溶液可能显酸性，可以选择紫色石蕊试液来验证。故填：酸；紫色石蕊试液。
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。
第一周期 | 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | ||||||
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
第三周期 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_____。第3周期中，属于金属元素的有_____（填元素名称）。
（2）氧元素的原子结构示意图为：
， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为：
，则x=_____，m=_____。
（3）请在原子序数分别为1、8、11、17的四种元素中，选择适当的元素组成物质，这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为_____。请选1、6、8、11用其中的元素写出符合要求的化学式一个：
①常温下为气态的非金属氧化物_____。
②由三种元素组成的碱_____。
③由四种元素组成的盐_____。
④能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质_____。
【题目】已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等，某化学兴趣小组想回收利用废旧干电池中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：
（1）操作1和操作2的名称都是_____，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要_____，其作用是_____。
（2）灼烧滤渣l时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是_____。
（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度_____氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分。
（猜想）猜想一：氯化锌 猜想二：_____ 猜想三：氯化锌和氯化铵
（查阅资料）在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加白色沉淀会溶解。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液2，加入到过量氢氧化钠溶液中，并加热 | _____ | 滤液2中含有氯化铵 |
另取少量滤液2，_____ | _____ | 滤液2中含有氯化锌 |
（结论）猜想三成立。
