A. 原子序数为22 B. 属于金属元素

C. 相对原子质量为47.87g D. 与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4

（1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是：_____（填化学式）。

（2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答：

①肥皂水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。

②小红选用的调味品可能是_____（填名称）。

（3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据如图实验现象帮助小刚判断：

①操作X为_____。

②白色粉末中可能含有的物质是_____。

③写出C→E的化学方程式_____。

④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是_____。

（1）该黄铜样品中锌的质量分数是否满足企业需要。______

（2）将反应后的溶液蒸发掉12.9g水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。______

（1）若甲为气体单质，其化学式为_____。

（2）写出物质丙→乙的化学方程式_____。

（3）小胖同学对物质丁进行了如下

①若丁易溶于水且溶液显碱性，其俗称为_____；

②若丁常作为建筑材料，也可作为高炉炼铁的原料之一，在高温条件下能与铁矿石中的二氧化硅反应，生成丙和炉渣（主要成分为 CaSiO3），试写出该反应的化学方程式_____。

（1）实验室用A装置制备二氧化碳，常用药品的名称为_____。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气选择的发生装置为_____，化学方程式为_____。

（3）加热高锰酸钾制取氧气（用装置E收集），下列实验操作正确的是_____（填字母）。

a先将固体装入试管，放好棉花，再检查装置的气密性

b加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

c加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

d待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

e待收集氧气完毕后，先将导管移出水面，再将酒精灯熄灭

（4）为测定一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的体积，应选择的收集装置为甲、乙、丙装置中的_____（填“甲”“乙”或“丙”）

（1）海水晒盐获得粗盐的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是_____。

A海水 B贮水池 C结晶池 D母液

（4）已知某粗盐中只含有氯化钙、氯化镁两种杂质。

①结合粗盐提纯操作所选试剂，写出除去氯化钙的化学反应方程式_____。

②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则该粗盐中氯化钠的质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）。

（1）为减少汽车尾气对空气的污染，天然气已尝试代替汽油作为汽车的燃料。天然气主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（2）下列变化过程中，因发生化学变化导致温度升高的是_____（填字母）。

A木炭燃烧 B稀释浓硫酸 C氧化钙放入水中 D镁条放入稀盐酸 E木炭与二氧化碳反应 F硝酸铵固体放入水中

（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

下列说法正确的是_____（填字母）。

A X的值为11

B 该反应属于置换反应

C 物质W由三种元素组成

D W中碳、氢元素原子个数比为1：4

（4）铅蓄电池因放电稳定、造价较低等优点而应用广泛。其中需要用到溶质质量分数为28%的硫酸溶液。实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）配制28%的硫酸溶液1000g，需要98%浓硫酸的体积为___mL（计算结果保留至0.1）。

（1）下列关于溶液的说法正确的是_____。

A溶液一定是无色透明的

B溶液都是均一、稳定的混合物

C形成溶液的溶质都是固体

D同种溶质的饱和溶液都比不饱和溶液浓度大

（2）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____（用“＞”“≥”“＝”“≤”或“＜”表示，下同）

②t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

③由图所知，甲的溶解度大于丙、不大于乙的温度（T）范围为_____。

④将t3℃时80g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____。

（3）小海同学通过实验探究氢氧化钠和氯化钙能否发生反应，查阅资料得知相关物质的溶解度如下表所示：

于是小海同学将20%的氢氧化钠溶液与30%的氯化钙溶液混合，观察到浑浊现象。试写出该反应的化学方程式_____。

（1）如图中，X是_____；若Y为气体单质，则Y的化学式可能为_____。

（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式_____。

（3）电解水实验指明了宏观、微观之间的内在联系。

①气体的体积比等于分子个数比，则电解水正极和负极生成气体分子个数比为_____。

②在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了_____g氢气。

A.等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2

B.铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g

C.将100mL 50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%

D.现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%