题目内容
【题目】海水晒盐是获得食用盐的主要途径之一。
（1）海水晒盐获得粗盐的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）从物质分类的角度来看，粗盐属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是_____。
A海水 B贮水池 C结晶池 D母液
（4）已知某粗盐中只含有氯化钙、氯化镁两种杂质。
①结合粗盐提纯操作所选试剂，写出除去氯化钙的化学反应方程式_____。
②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则该粗盐中氯化钠的质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）。
【答案】物理变化 混合物 AB Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 95.8%
【解析】
（1）海水晒盐获得粗盐的过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理变化。
（2）从物质分类的角度来看，粗盐中含有氯化钠、泥沙等物质，属于混合物。故填：混合物。
（3）获得粗盐的大致过程如图所示。其中一定属于不饱和溶液的是海水贮水池，结晶池可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，母液是饱和溶液。故填：AB。
（4）①除去氯化钙应该用碳酸钠溶液，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
②该粗盐中镁元素、钙元素、钠元素的质量比为6：10：460，则氯化镁、氯化钙、氯化钠的质量比为：（6÷
）：（10÷
）：（460÷
）＝23.75：27.75：1170，
则该粗盐中氯化钠的质量分数为：
×100%≈95.8%，故填：95.8%。
【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
（精确到01.%）。
【进行实验】
（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是 （填化学式）。
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如下：
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且 （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的 ，然后过滤。反应化学方程式是 。
