（1）B装置中发生反应的化学方程式__________________。

（2）未反应的CO收集在_______________装置中。

（3）反应一段时间后，C装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。请设计实验证明溶液中溶质成分__________________（简要写出实验步骤、现象和结论）。

A氯化钠放在右盘 B氯化钠洒出 C俯视读数 D配好的溶液装瓶时洒出

（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是_________（填序号）。

（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为______（填序号），其原因是_____________。

（1）写出用装置A来制取O2的化学方程式_______________。

（2）装置B或C均可作制取H2和CO2的发生装置，装置B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使装置B中反应停止的原理____________。

（3）若用装置D收集一瓶H2，气体从b口进入，请把装置D补画完整_______（只画导气管）。

（1）甲物质的溶解度曲线为________（填“A”或“B”）。

（2）若甲中含有少量的乙，可用__________的方法得到较为纯净的甲。

（3）40℃时，60g甲的饱和溶液稀释为20%需加水_______g。

A.分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸

B.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

C.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸C.测溶液pH值D.过滤

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

（制备氮化镁）制备氮化镁的装备示意图如图1：

（1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____；

（2）D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；

（3）写出E装置中发生反应的化学方程式_____；

（4）检查整套装置气密性的方法是_____；

（5）进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；

（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．

（测定氮化镁的含量）

（7）定性测定：

步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；

步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．

①检验刺激性气味气体的方法是_____；

②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；

（8）定量测定：按如图2装置进行实验．

①球形干燥管的作用是_____；

②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____

③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．

[相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，这个反应中有______种元素的化合价发生了变化。

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe、O、H的质量比是________；

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH范围为 _________；

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 _______（选填序号）．

a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、________、过滤，洗涤，干燥．

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _______．

请回答以下问题：

（1）写出有编号仪器的名称①______、②______；

（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；

（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是______，B中小试管的作用______；

（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是_____，收集装置_____。

（5）若选F装置用排水法收集某种气体，应从______（选填“a” 或“b”）通入。

（1）该汽水中能量很低，主要由_____提供。该汽水中含人体每天所需的六大营养素有_____种。

（2）“钠118毫克”是指_________(填“单质”或“元素”)的质量；100mL汽水中含氯化钠_____毫克。

（3）小虎同学欲探究该盐汽水的酸碱性，取少量汽水于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，则该汽水显____性，经查阅资料该汽水中溶有大量的CO2，要提高100mL水中CO2的溶解量，可_______、______(写两种方法即可)。要证明盐汽水中含CO2，可用_______（填试剂名称）检验CO2的存在。