【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（查阅资料）
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（
和
）及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
③生产原理：
。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是：
。
⑤部分生产流程如图所示：
（问题讨论）
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式________。
②反应（1）中加入适量盐酸的目的是________。
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是________（填字母）。
A
B NaOH C HCl D
（组成探究一）
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（装置从下图中选择）
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________（填字母） | ________ | 样品不含晶体A |
（组成探究二）
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀
，再滴加
溶液，有白色沉淀。产生沉淀的化学方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
（组成探究三）
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①氯化钡溶液过量的目的是________。判断氯化钡已过量的方法是________。
②判断滤渣是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加________，若无沉淀产生，则已洗净。
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（列出计算过程，保留一位小数）。